Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De GaCl3 Lewis-structuur heeft een gallium (Ga) atoom in het midden dat wordt omgeven door drie chlooratomen (Cl). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het galliumatoom (Ga) en elk chlooratoom (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van GaCl3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van GaCl3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van GaCl3.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van GaCl3
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het GaCl3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een GaCl3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het galliumatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van gallium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het GaCl3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het galliumatoom:
Gallium is een element in groep 13 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in gallium 3 .
Je kunt de 3 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het galliumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het GaCl3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 galliumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 chlooratomen = 3 + 7(3) = 24 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier GaCl3 en het bevat galliumatomen (Ga) en chlooratomen (Cl).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het gallium (Ga) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van gallium (Ga) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het galliumatoom minder elektronegatief .
Hier is het gallium (Ga) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het GaCl3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het galliumatoom (Ga) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat gallium (Ga) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een GaCl3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het GaCl3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het GaCl3-molecuul.
Het GaCl3-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van GaCl3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van GaCl3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de galliumatomen (Ga) en van de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het GaCl3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het GaCl3-molecuul.
Voor het Gallium (Ga)-atoom:
Valentie-elektronen = 3 (omdat gallium in groep 13 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Georgië | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het galliumatoom (Ga) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van GaCl3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van GaCl3.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van GaCl3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van GaCl3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: