Waterstof is een kleurloos, geurloos, niet-metaalachtig en brandbaar gas dat in grote hoeveelheden in de natuur voorkomt. Er kan worden gezegd dat het een van de eenvoudigste elementen in het periodiek systeem is, weergegeven door de letter H en het atoomnummer 1. In dit artikel leert u over de elektronische configuratie van waterstof en hoe u deze op een eenvoudige manier kunt berekenen.
Wat is de elektronische configuratie van waterstof?
Voordat we weten wat de elektronische configuratie van waterstof is, is het belangrijk om duidelijk te maken waar we het over hebben. In de scheikunde geeft de elektronische configuratie van een element aan hoe een elektron is gestructureerd, hoe ze communiceren en georganiseerd zijn volgens elektronische schillen. Met andere woorden, het is de verdeling van de elektronen van een element in energieniveaus en subniveaus of orbitalen.
Houd er rekening mee dat orbitalen de gebieden rond de kern van een atoom zijn waar elektronen kunnen worden verkregen. Het vullen wordt uitgevoerd in oplopende volgorde van energie, dat wil zeggen van de laagste naar de hoogste. In dit geval is de elektronische configuratie van waterstof 1s1 . Dit betekent dat het één proton in de kern heeft en omdat het een neutraal atoom is, heeft het ook één elektron rond de kern.
Elektronische configuratie van waterstof met de diagonale liniaal
Om te weten hoe je de elektronische configuratie van waterstof met de diagonaalregel kunt berekenen, moet je diagrammen maken. Enkele van de te volgen stappen zijn:
- Atoomenergieniveaus van 1 tot 7 en subniveaus moeten ernaast worden geschreven , waarna diagonaal lijnen van boven naar beneden worden getrokken, die de volgorde van vullen markeren.
- Het aantal elektronen wordt in exponent geschreven en als het vol zit met elektronen gaat het naar het volgende niveau.
- Nu moet je het atoomnummer (Z) van het element weten, in dit geval Z:1, wat het aantal protonen aangeeft.
- De volgende stap is om de elektronen in de juiste orbitalen te plaatsen met behulp van de diagonale regel.
- In het geval van waterstof is dit Z:1, dus het heeft één enkel proton in de kern en omdat het een neutraal atoom is, heeft het ook een elektron. Bij gebruik van de diagonale regels ziet het er zo uit CE H:1s1 .
De elektronische configuratie van waterstof is de eenvoudigste omdat het atoomnummer 1 heeft en omdat het een van de meest fundamentele elementen in het periodiek systeem is. Een andere manier om het te berekenen is door het periodiek systeem te gebruiken en de elementen in blokken te plaatsen, dat wil zeggen s, p, d en f.
Samenvattend is de elektronische configuratie van waterstof een waarde die ons in staat stelt de totale eigenschappen van de chemische combinaties van atomen en hun positie in het periodiek systeem te kennen. Zo kunnen het gedrag van het element en variaties in fysieke eigenschappen worden voorspeld.