Stikstof staat bekend als een gas en wordt in het periodiek systeem weergegeven als “N”. Het atoomnummer (Z=7) helpt ons de elektronische configuratie te bepalen , evenals een reeks regels die moeten worden gevolgd om deze configuratie te bereiken. Stikstof is nauw verwant aan de atmosferische lucht, dus het is belangrijk om meer te weten over de eigenschappen ervan.
Wat is de elektronische configuratie van stikstof?
De elektronische configuratie van stikstof is 1S 2 2S 2 2P 3 . Er zijn echter mensen die het op de volgende manier weergeven [He] 2s2 2p3 en het is even geldig, maar we zullen de eerste representatie gebruiken om uit te leggen hoe deze configuratie werd verkregen.
Stikstof is een bekend element, het werd zelfs ruim 200 jaar geleden ontdekt. Onder de bekende gegevens over het gas vinden we onder andere de atomaire massa van 14,0067 u en de elektronegativiteit van 3,04 .
Hoe bereken ik de elektronische configuratie van stikstof?
Als u zelf de elektronische configuratie van Stikstof wilt berekenen, volgt u eenvoudig de volgende stappen:
- Ontdek het atoomnummer van stikstof , want dat is de basis. Dit getal vertelt ons hoeveel elektronen we moeten verdelen.
- Volg de regels voor het verdelen van elektronen in elk subniveau. Scheid met “s”, vervolgens met “2” enzovoort.
- Voer de verdeling uit totdat alle exponenten die elektronen vertegenwoordigen optellen tot hetzelfde getal als het atoomnummer, in dit geval 7.
We nodigen je uit om wat dieper in de theorie van elektronische configuratie, lagen, subniveaus, etc. te duiken. We zullen dan een beoordeling geven die op stikstof is toegepast om de configuratie ervan uit te leggen.
Waarom is de elektronische configuratie van stikstof 1S 2 2S 2 2P 3 ?
1S 2 2S 2 2P 3 is de elektronische configuratie van stikstof, omdat dit de enige geldige manier is om elektronen over elke laag en subniveau te verdelen . Laten we de limiet van elk subniveau in herinnering brengen om te begrijpen waar 1S 1 2S 1 2P 3 vandaan komt:
- 1S Het maximale aantal elektronen dat het ondersteunt is 2 . Omdat we 7 elektronen moeten verdelen, voegen we alleen deze 2 toe, we houden nog 5 elektronen over. Laten we het als volgt doen: 1S 2 .
- 2S is volgens de regel het volgende subniveau en kan ook slechts 2 elektronen ondersteunen. We nemen er 2 van de 5 die we nog hebben, en nu zouden we daar nog maar 3 elektronen van aftrekken. Laten we het zo doen: 1S 2 2S 2 .
- 2P is het volgende subniveau , het heeft een grotere capaciteit en ondersteunt maximaal 6 elektronen. Maar we hebben er niet veel, dus je kunt in de configuratie zien dat alleen de anderen zijn geplaatst, dat is 3. We blijven zo: 1S 2 2S 2 2P 3
Het is nu gemakkelijker te begrijpen waarom deze reeks letters, cijfers en exponenten de elektronische configuratie van stikstof vormen. Als u het nog steeds niet begrijpt, nodigen wij u uit om de volledige theorie over dit onderwerp te lezen.
Bedenk ten slotte dat dit element zowel in de lucht als in de bodem en het water kan worden verkregen. Het is een heel belangrijk gas, zowel in de vorm van nitrieten als nitraten, dus het is de moeite waard om er meer over te leren.