Natrium is een chemisch element dat wordt weergegeven door het symbool Na. Het wordt beschouwd als een zacht alkalimetaal, met atoomnummer 11. Na meer dan 200 jaar ontdekking is er veel over bekend omdat het overvloedig aanwezig is in de natuur. Om de elektronische configuratie ervan te kennen, hoeft u alleen maar de elektronen correct te verdelen . Hieronder leggen we op een eenvoudige maar gedetailleerde manier uit wat het is en hoe u deze verdeling kunt verkrijgen.
Wat is de elektronische configuratie van natrium?
Natrium heeft een atoomgewicht van 22,9898, naast andere kenmerken die je direct op het periodiek systeem kunt zien. Maar kort gezegd is de elektronische configuratie 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Het kan ook worden weergegeven als [Ne]3s¹
Dit element wordt in zijn natuurlijke vorm in voedingsmiddelen aangetroffen. Natriumchloride is waarschijnlijk de meest voorkomende vorm waarin je het kunt vinden, in de volksmond bekend als zout. Andere voedingsmiddelen waar je het kunt vinden zijn onder andere water, melk, selderij.
Hoe de elektronische configuratie van natrium te berekenen
Om de elektronische configuratie van natrium te berekenen, volgt u eenvoudigweg de volgende stappen:
- Zoek uit hoeveel elektronen het atoom heeft , dit is hetzelfde als het atoomnummer (Z). We weten al dat natrium met Z=11.
- Door de regels te volgen, beginnen we de elektronen voor elk subniveau te verdelen . In dit geval beginnen we met 2 elektronen in het eerste niveau(s).
- In de tweede laag kunnen we 8 elektronen plaatsen , dat wil zeggen 2 in “s” en 6 in “p”.
- En het laatste elektron dat we nog hebben, wordt in de derde laag geplaatst, in “s”.
Onthoud dat we niet naar een ander subniveau kunnen gaan als de maximale capaciteit van het huidige niveau niet is bereikt. Wij nodigen u uit om het elektronische verdeelbord te bestuderen, hoewel we het later zullen ontwikkelen.
Waarom is de elektronische configuratie van aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ?
De oorsprong van alle elektronische configuraties van elementen begint bij het atoomnummer , in dit geval het getal 11. Dit betekent dat er 11 elektronen zijn die verdeeld moeten worden door de orbitalen van de natriumkern.
1s is de eerste orbitaal en ondersteunt slechts 2 elektronen , dus er zijn er nog 9 over. De tweede orbitaal is 2s en ondersteunt ook 2 elektronen, meestal worden ze daar geplaatst en hebben we er nog maar 7 over. Laten we nu 2p vinden, die 6 elektronen ondersteunt, en we hebben er al 1 over, die in de volgende orbitaal wordt geplaatst, die 3s is.
De natriumconfiguratie is daarom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 :
- De subniveaus (1S, 2S, 2P, 3S) hebben als exponent het aantal toegekende elektronen.
- Onthoud dat het cijfer vóór de letter het niveau aangeeft volgens de energieniveaugrafiek.
Laten we tot slot het belang van natrium niet vergeten, dat verschillende functies in voedsel vervult: onder meer het drogen van vlees, conserveren, op smaak brengen en verdikken. In zijn verschillende vormen is het een zeer nuttig chemisch element gebleken.