Chloor wordt weergegeven door het acroniem cl in het periodiek systeem, waar het zich onder de halogeengroep bevindt. Om de elektronische configuratie ervan te bepalen, is het belangrijk om het atoomnummer te kennen, namelijk Z=17 , omdat dit ons het aantal elektronen vertelt dat over alle noodzakelijke subniveaus moet worden verdeeld. Als je alleen maar wilt weten hoe de verdeling eruit ziet, zullen we deze hieronder samenvatten, maar we zullen deze later uitsplitsen voor het geval je een completere uitleg wilt.
Wat is de elektronische configuratie van Chloor?
De elektronische configuratie van chloor is 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 . Het kan echter ook in andere vormen worden gepresenteerd, zoals [Ne] 3s² 3p⁵, en heeft dezelfde geldigheid en betekenis.
Waar chloor in de grootste hoeveelheden wordt aangetroffen, bevindt zich in het mariene ecosysteem, evenals in de aardkorst, zij het in kleinere hoeveelheden. Het gebruik ervan is heel gebruikelijk in water om ziekteverwekkers te elimineren , in zwembaden en zelfs in de voederruimte.
Hoe de elektronische configuratie van chloor te berekenen
Als u wilt weten hoe u de elektronische configuratie van chloor kunt berekenen, hoeft u alleen maar de algemene stappen te volgen om de genoemde berekening uit te voeren. Deze zijn als volgt en we passen deze aan voor chloor.
- Het eerste is om te weten hoeveel elektronen het chlooratoom heeft. We kunnen dit weten aan de hand van het atoomnummer, dat is Z=17.
- Vervolgens moeten deze 17 elektronen in elk subniveau worden verdeeld . Het is belangrijk om de regels te volgen die voor deze taak zijn opgesteld. Het begint met een “s”.
- Ga door met distribueren totdat er geen elektronen meer onverdeeld zijn. Het resultaat zal de elektronische configuratie van chloor zijn.
Het is belangrijk om de regels te kennen en de volgorde waarin de distributie wordt uitgevoerd, aangezien elk subniveau een capaciteitslimiet heeft die je niet kunt overschrijden, we zullen hier later op ingaan.
Waarom is de elektronische configuratie van aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 ?
Dit is het resultaat van het uitvoeren van de bovenstaande stappen. De oorsprong van de chloorconfiguratie begint bij het atoomnummer , waarvoor het gebruik van alle subniveaus vereist die in de distributie worden weerspiegeld.
Met andere woorden, er moeten 17 elektronen worden verdeeld over elke orbitaal die de natriumkern vormt . De eerste is 1s, met een maximale capaciteit van 2 elektronen, die worden weergegeven door een exponent: 1s 2 .
Er zijn nog maar 15 elektronen over, en volgens de volgorde moeten ze worden verdeeld in 2s, met een maximale capaciteit van 2 elektronen, dat wil zeggen: 1s 2 2s 2
Er zijn nog maar 13 elektronen over, en de volgende subschil is 2p, waar we niet meer dan 6 elektronen kunnen plaatsen: 1s 2 2s 2 2p 6 .
Er moeten nog maar 7 elektronen worden verdeeld, maar met 3s kunnen we er slechts 2 bij optellen, dus: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
En ten slotte hebben we nog 5 elektronen over, en aangezien de maximale capaciteit van 3p 6 elektronen is, hebben we, als het ons bereikt, zelfs lege ruimte over: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
Bedenk ten slotte dat chloor meer toepassingen heeft dan de toepassingen die we hebben genoemd, waarvan een van de meest populaire het desinfecteren van huizen en het bleken van bepaalde materialen is.