Astatijn

Het chemische element Astatine is over het algemeen zeer zeldzaam van aard, omdat de totale hoeveelheid die in de aardkorst wordt aangetroffen niet meer dan 30 gram bedraagt. Aan de andere kant is de halfwaardetijd erg kort, omdat het een halfwaardetijd heeft van minder dan 8 uur. Lees meer over wat Astatus is, wie het heeft ontdekt en het gebruik ervan.

Wat is status?

Ook bekend als astatine, het is een halfmetaal of metalloïde dat deel uitmaakt van de chemische reeks halogeen. Het vertoont een hoge radioactiviteit, metaalachtig gedrag en een glanzend uiterlijk. Evenzo is het zeldzaam en onstabiel, en ook de minst elektronegatieve maar zwaarste van zijn groep. Het kan in de natuur worden gevonden of kunstmatig worden bereid.

Astatijn-symbool

Het chemische symbool is een afkorting van de naam, die afkomstig is van het Griekse woord astatos dat onstabiel betekent. Deze uitdrukking is zeer toepasselijk omdat hiervoor geen stabiele isotoop bekend is. Bovendien had scheikundige Dmitri Mendelejev het bestaan ervan al voorspeld en het eka-jood genoemd.

Kenmerken van astatine

Op dit moment zijn alle kenmerken van de Astatus met zekerheid onbekend. Sommigen beschouwen de chemische samenstelling echter als vergelijkbaar met jodium. Andere voordelen van dit metaal:

• Chemische modificaties : In oplossing wordt het geoxideerd door broom, het wordt gereduceerd door zwaveldioxide en sterke oxidatiemiddelen vormen het astataation.
• Geleidbaarheid : het is een halfgeleiderelement.
• Uiterlijk : Geeft een donker, glanzend en glanzend uiterlijk.
• Staat : De gewone aggregatiestatus is solide.
• Smelten : Het smeltpunt is hoger of hoger dan dat van jodium.
• Oxidatietoestanden : ze vertonen coprecipitatie-eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van vrij jodium, jodide-ion en jodaat-ion.
• Radioactiviteit : Het heeft een hoge radioactiviteit, zozeer zelfs dat laboratoria tijdens de productie ervan hoge veiligheidsmaatregelen en technische voorzorgsmaatregelen vereisen.
• Halfwaardetijd : De gemiddelde levensduur is ongeveer 7,2 uur, hoewel dit varieert afhankelijk van de isotoop.
• Metaalgedrag : In tegenstelling tot lichtere halogenen vormt het stabiele mono-atomaire kationen in waterige oplossingen.

Chemische en fysische eigenschappen van astatine

1. Atoomnummer : 85
2. Roest : Onbekend
3. Dichtheid (g/ml) : Niet aanwezig
4. Covalente straal (Å) : 127 pm
5. Atoomstraal (Å) : 145 uur
6. Kookpunt : 337°C
7. Soortelijke warmte : Heeft niet
8. Atoommassa (g/mol) : 210 u
9. Snelheid van geluid : Heeft niet
10. Smeltpunt : 302°C (575K)
11. Smeltenthalpie : 114 kJ/mol
12. Oxidatietoestanden : ±1, 3, 5, 7
13. Elektronische configuratie : [Xe]4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ⁵
14. Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 32, 18, 7
15. Enthalpie van verdamping : Niet aanwezig
16. Eerste ionisatiepotentiaal (eV) : 920 kJ/mol
17. Elektronegativiteit : 2,2 (Pauling-schaal)

Oorsprong van Astatijn

Volgens de geschiedenis van Astatus vond de eerste keer dat het werd ontdekt, dat wil zeggen gesynthetiseerd, plaats in 1940. Degenen die dit werk uitvoerden waren de Amerikanen Dale R. Corson, Emilio Segrè en Kenneth R. Mackenzie van de Universiteit van Berkeley. , Californië. .

Deze drie wetenschappers uitgerust met alfadeeltjes, of heliumkernen, bombardeerden een vel van het element Bismuth. Later, in 1964, analyseerde McLaughlin een monster van kunstmatig geproduceerde radioactieve isotopen. Bovendien was deze wetenschapper de eerste die twee spectraallijnen in het ultraviolette gebied visualiseerde.

Waar wordt de Astus voor gebruikt?

Tegenwoordig zijn er geen commerciële toepassingen van astatine ontdekt, aangezien er maar weinig hoeveelheden van dit element op planeet Aarde worden aangetroffen. Het wordt echter vaak gebruikt als een potentiële behandeling voor kanker, omdat het een element is dat isotopen bevat die van belang zijn voor het maken van radiofarmaceutica.

Bovendien suggereren experts dat de eigenschappen van Astatine tijdens theoretische evaluaties praktische experimentele waarde hebben. Deze worden gebruikt om de atomaire en chemische eigenschappen van andere elementen te voorspellen, bijvoorbeeld superzware elementen.

Astatine-isotopen

Het is een element dat 41 radioactieve isotopen bevat, waarvan er 25 zijn bereid met behulp van kunstmatige kerntransmutatiereacties. De langste levensduur is ²¹⁰ At met een levensduur van 8,1 uur.

Integendeel, de minst duurzame is ²¹³ At, waarvan de halfwaardetijd 125 nanoseconden bedraagt. Daarnaast worden de isotopen ²¹⁵ At, ²¹⁸ At en ²¹⁹ At in kleine hoeveelheden aangetroffen in uranium- en thoriummineralen.

Gezondheidseffecten van astatine

Het heeft als zodanig geen gevolgen voor de menselijke gezondheid, omdat de hoeveelheid ervan in de aardkorst beperkt is en de levensduur ook kort. Laboratoria die studies en onderzoek uitvoeren, vereisen echter speciale voorzorgsmaatregelen en hanteringstechnieken omdat het een halogeen bevat dat zich in de schildklier kan ophopen.

Samenvattend is astatine een gehalogeneerd metalloïde dat hoge radioactiviteit, een donker uiterlijk, een gemiddelde levensduur van 7,2 uur en een samenstelling vergelijkbaar met jodium vertoont. Het is onstabiel, de minst elektronegatieve van zijn groep en een halfgeleider. Hoewel het geen commerciële toepassingen bevat, wordt het gebruikt bij onderzoeks- en wetenschappelijk werk.