Dit overgangsmetaal maakt deel uit van de groep zeldzame aardelementen, we kunnen ook vermelden dat het is samengesteld uit 7 isotopen. Evenzo is Dysprosium een metalloïde die niet geïsoleerd in de aarde wordt aangetroffen, maar eerder samen met andere bestaande lanthaniden. De belangrijkste kenmerken, eigenschappen en toepassingen worden hieronder beschreven.
Wat is dysprosium?
Het is een metaal met een glanzende metallic zilveren kleur, het kan bij kamertemperatuur worden bewaard, maar lost zonder problemen op in minerale zuren. Op dezelfde manier zorgt de losse structuur ervoor dat het kan worden gehanteerd zonder vonken te genereren bij gebruik van een processor.
Dysprosium-symbool
Dy De naam komt van het Griekse dysprositos, waarvan de betekenis moeilijk te begrijpen is. Dit is te wijten aan het rigoureuze proces dat betrokken is bij de extractie van het genoemde metalloïde, aangezien voor het oplossen ervan een reeks chemicaliën moet worden gebruikt.
Kenmerken van dysprosium
Het atoomnummer in het periodiek systeem is 66 en al zijn verbindingen zijn paramagnetisch. Deze omvatten jodide, bromide, chloride en fluoride. Bovendien heeft het nog andere opmerkelijke kenmerken:
- Conditie: Sterk, maar gemakkelijk te snijden.
- Kleur: Zilverwit.
- Smaak en geur: Onaangename en lichte geur.
- Oplosbaarheid: Het is oplosbaar in minerale zuren.
- Toxiciteit: Mild. Als het niet op de juiste manier wordt behandeld, kan het giftig zijn.
- Reactiviteit: Het is reactief bij hoge temperaturen.
- Structuur: Poeder, gemaakt van zeldzaam zand.
- Samenstelling: Bestaat uit 56 elektronen verdeeld in lagen van 6.
Chemische en fysische eigenschappen van Dysprosium
- Atoomnummer: 66
- Periode: 6
- Blok: F
- Groep: 3
- Dichtheid: 8551 kg/m³
- Atoomstraal: 228 pm
- Gemiddelde straal: 175 uur
- Soortelijke warmte: 170 J/(kg K)
- Elektronische configuratie: [Xe] 4f 10 6s 2
- Atoommassa (g/mol) : 162.500(1)u
- Kookpunt: 2840 K (2207 °C)
- Smeltpunt: 1680 K (1407 °C)
- Elektronen per laag: 2, 8, 18, 28, 8, 2.
- Elektronegativiteit: 1,22 (Pauling)
- Oxidatietoestand: 3 (lage basis)
- Eerste ionisatiepotentiaal eV: 573,0 kJ/mol
- Thermische geleidbaarheid: 10,7 W/(m*K)20.
- Elektrische geleidbaarheid: 1,08 × 106 m-1 Ω-1
Oorsprong van dysprosium
Het werd in 1886 ontdekt door de Franse chemicus Paul Émile Lecoq de Boisbaudran. Op een dag slaagde hij er tijdens het manipuleren van holmiumoxide in om dysprosiumoxide te verkrijgen door het op te lossen in een zuur en ammoniak toe te voegen.
Er wordt echter gezegd dat deze beroemde scheikundige er bij de dertigste poging in slaagde Dysprosium te verkrijgen, duidelijker uit de andere elementen waarin hij werd ondergedompeld. Het was echter in 1950 dat professional Frank Spedding van de Iowa State University erin slaagde het zuiver te vinden met behulp van geïoniseerde uitwisselingstechnieken.
Waar wordt Dysprosium voor gebruikt?
Het wordt veel gebruikt in combinatie met andere elementen zoals vanadium, als hulpbron in lasercomponenten, vanwege de thermische neutronenfilterende werking. Vanwege zijn fusiecapaciteit is het ook waardevol bij de productie van nucleaire regelstaven. Een ander veelgebruikt gebruik is de vervaardiging van compact discs, lampen, televisies en glaswerk.
Aan de andere kant wordt het gebruikt bij de ontwikkeling van regelstaven voor kernreactoren, omdat ze, door nikkel met dit element te mengen, niet uitzetten of samentrekken onder bombardementen. Bovendien wordt het gebruikt bij de studie van chemische reacties omdat het samen met cadmium infraroodstraling veroorzaakt.
De negatieve effecten van Dysprosium op de gezondheid
Het staat bekend als een zeldzaam element dat van nature in kleine hoeveelheden voorkomt. Door de jaren heen is het gebruik ervan echter heel gebruikelijk geworden bij specifiek kristalpolijstwerk, zoals bij de ontwikkeling van katalysatoren. Om deze reden is het negatieve effect ervan aanwezig in omgevingen waar het vaak wordt gebruikt. Omdat de overmatige aanwezigheid ervan een gevaar voor de lever kan vormen door afzettingen in het lichaam te creëren en door longembolie te veroorzaken.
Effecten van Dysprosium op het milieu
Soms ontvangt het milieu afval van dit metaal wanneer het wordt gebruikt bij de vervaardiging van apparaten en in de olie-industrie. Op dezelfde manier kan het in de grond worden opgevangen wanneer de apparaten die het bevatten, worden weggegooid.
Wanneer dit type dysprosiumophoping in het milieu voorkomt, is het schadelijk voor alle levende wezens en zelfs voor de aarde. In het geval van mariene soorten beschadigt dit hun celmembranen en beïnvloedt daardoor het zenuwstelsel in het algemeen en zelfs de effectieve voortplanting van deze dieren.
Tenslotte is Dysprosium een interessant element dat wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas, televisies en lampen. Het is zeldzaam van aard, maar moet op verantwoorde wijze worden gebruikt, omdat het anders giftig is in combinatie met gassen en vocht.