Curium-Chemuza

Het chemische element Curium komt niet voor in de aardkorst, maar wordt kunstmatig geproduceerd. Het heeft eigenschappen die vergelijkbaar zijn met Uranium, Americium, Plutonium en Gadolinium. Daarentegen wordt de isotoop ²⁴⁴ Cm over het algemeen gebruikt als een potentiële bron van thermo-elektrische kracht. In dit gedeelte leert u onder meer wat Curio is, wat de eigenschappen ervan zijn en wie het heeft ontdekt.

Wat is Curio?

Het element Curium is een synthetisch, zeer radioactief, transuraan, elektropositief, kneedbaar en oxideerbaar metaal in aanwezigheid van lucht. Bovendien heeft het een glanzend zilveren uiterlijk, is het gevaarlijk voor de gezondheid, maakt het deel uit van de chemische reeks Actiniden en heeft het atoomnummer 96. De eigenschappen van Curium zijn op hun beurt zo vergelijkbaar met die van typische zeldzame aardmetalen dat het gemakkelijk verward zou kunnen worden.

Symbool van nieuwsgierigheid

Cm Het symbool Curium is de afkorting van de naam, die is ontstaan ter ere van de scheikundige Marie Curie en haar echtgenoot, de natuurkundige Pierre Curie. Beide wetenschappers waren grote pioniers in de ontwikkeling, kennis en begrip van het werk op het gebied van radioactiviteit. Bovendien ontdekten ze radioactieve chemische elementen.

Kenmerken van nieuwsgierigheid

Het bevat een atoommassa van 247 amu, een smeltpunt van 1340 bij 40°C en een relatieve dichtheid van 13,5 kg/m³. Het vormt over het algemeen tripopositieve ionen, wordt in metallische vorm geproduceerd door reductie van trifluoride en zijn isotopen zijn alfadeeltjesemitters. Bekijk hieronder andere Curio-functies:

Chemische reactiviteit : Het is een element dat reageert met zuren, zuurstof en waterdamp.
Conditie : Hoewel niet in zijn natuurlijke staat, is de vorm solide.
Uiterlijk : Het heeft een metaalachtige, zilverachtige en glanzende tint, terwijl de verbindingen een gele of geelachtig groene kleur hebben.
Radioactiviteit : Het is een zeer radioactief metaal.
Veranderingen : De zilveren glans vervaagt in de aanwezigheid van lucht, gloeit op in het donker en lost op in gewone minerale zuren.
Kristalstructuur : Het heeft een compacte zeshoekige vorm.
Polariseerbaarheid : Het is 23 Å ³
Isotopen Momenteel zijn er 14 bestaande isotopen van dit element bekend.

Chemische en fysische eigenschappen van Curium

Atoomnummer : 96
Oxide : Amfoteer
Oxidatietoestanden : +3, 4
Dichtheid (g/ml) : 13.510 kg/m³
Ionische straal (Å) : 0,98
Eerste ionisatiepotentiaal (eV) : 581 kJ/mol
Atoomstraal (Å) : 1,74
Kookpunt : 3110 °C (3383 K)
Soortelijke warmte : Geen gegevens
Atoommassa (g/mol) : 247 u
Geluidssnelheid : Geen gegevens
Smeltenthalpie : 15 kJ/mol
Elektronische configuratie : [Rn] 5f ⁷ 6d ¹ 7s ²
Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2.
Atoomvolume : 18,28 cm³/mol
Smeltpunt : 1340°C (1613K)
Elektronegativiteit : 1,3 (Pauling-schaal)

Oorsprong van nieuwsgierigheid

Als je je afvraagt wie Curio heeft ontdekt: het waren de Amerikaanse wetenschappers Glenn Seaborg, Albert Ghiorso en Ralph A. James. Het was 1944, aan de Universiteit van Berkeley, Californië, Verenigde Staten. Uit ander onderzoek blijkt echter dat scheikundigen dit element hebben gesynthetiseerd aan de Universiteit van Chicago in Illinois.

De productie ervan vond plaats door plutonium te bombarderen met alfadeeltjes of heliumionen, synthetisch of kunstmatig. We zijn dus in de aanwezigheid van een door de mens gecreëerd element, aangezien het niet aanwezig is in de natuur.

Waar is de Curio voor?

Tegenwoordig wordt Curium, net als de Actinide-elementen, vooral gebruikt voor wetenschappelijk onderzoek en ontwikkelingsdoeleinden. Het heeft echter geen significante commerciële toepassingen. Tegenwoordig zijn sommige van zijn isotopen zeer nuttig gebleken. Ontdek andere apps:

Met zijn hulp worden andere actiniden verkregen.
De ²⁴⁴ Cm wordt gebruikt om thermische energie te produceren.
De ²⁴⁴ Cm-isotoop wordt gebruikt in onbemande ruimtesondes en als afscherming voor satellieten.
De ²⁴² Cm wordt gebruikt om de bodem van de maan te bombarderen met alfadeeltjes, waardoor informatie wordt verkregen over het type en de hoeveelheid aanwezige elementen.
²⁴² cm wordt over het algemeen als brandstof gebruikt, omdat deze een hoge energieopbrengst heeft.

Wat zijn de gezondheidseffecten van Curio?

Over het algemeen worden doses van het element die het lichaam binnendringen, hetzij door consumptie van water, voedsel of inhalatie, binnen een paar dagen uitgescheiden. Na inname komt slechts 0,05% in de bloedbaan terecht. Van dit percentage wordt echter 45% in de lever afgezet, 45% in de botten en de resterende 10% wordt uitgescheiden. Het vormt ongetwijfeld een groot gevaar voor de gezondheid, omdat het de ontwikkeling van bottumoren en kankers kan veroorzaken.

Samenvattend is Curio een synthetisch element, zeer radioactief, kneedbaar, elektropositief en met een zilveren glans. Bovendien oxideert het bij contact met lucht, reageert het met minerale zuren en bevat het 14 bekende isotopen. Het kent geen commerciële toepassingen, maar wel wetenschappelijke ontwikkelingen, zoals de productie van thermische energie.