Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Cl3-Lewis-structuur heeft drie chlooratomen (Cl). Er zijn 2 enkele bindingen tussen elk chlooratoom (Cl). Er zijn 3 eenzame paren op de drie chlooratomen. Er is een formele lading van -1 op het centrale chlooratoom (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Cl3-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van Cl3-Lewis-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het Cl3-ion.
Stappen bij het tekenen van de Cl3-Lewis-structuur
Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het Cl3-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het Cl3-ion te vinden, moet je eerst weten hoeveel valentie-elektronen aanwezig zijn in een enkel chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in Cl3-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in Cl3-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 3 chlooratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7(3) + 1 = 22 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier Cl3. Alle drie de atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het Cl3-molecuul de elektronenparen tussen de drie chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat de drie chlooratomen (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een Cl3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het Cl3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen alleen maar chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het Cl3-ion berekend.
Het Cl3-ion heeft in totaal 22 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 22 – 16 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het centrale chlooratoom in het bovenstaande diagram van het Cl3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van Cl3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van alle chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het Cl3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het Cl3-molecuul zien.
Voor het centrale chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 6
Voor externe chlooratomen (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Cl (centraal) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Sleutel (extern) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het centrale chlooratoom (Cl) een lading van -1 heeft en de buitenste chlooratomen een lading van 0 hebben.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het Cl3-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het Cl3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het Cl3-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het Cl3-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: