Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Cl2 Lewis-structuur heeft twee chlooratomen (Cl) die een enkele binding ertussen bevatten. Er zijn 3 eenzame paren op de twee chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van Cl2 (chloor), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van Cl2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van Cl2.
Stappen voor het tekenen van de Cl2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het Cl2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een Cl2 (chloor) -molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel chlooratoom .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het Cl2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het Cl2-molecuul = 7(2) = 14.
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier Cl2 (chloor). Beide atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat het chloor aan de rechterkant een centraal atoom is.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het Cl2-molecuul de elektronenparen tussen de twee chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat de twee chlooratomen (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een Cl2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het Cl2-molecuul gingen we ervan uit dat het chlooratoom aan de rechterkant het centrale atoom was. Het chloor aan de linkerkant is dus het buitenste atoom.
Daarom moet je het chloor aan de linkerkant stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het chlooratoom aan de linkerkant een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het Cl2-molecuul.
Het Cl2-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het chlooratoom aan de rechterkant in het diagram hierboven van het Cl2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of het centrale (dwz de rechterkant) chlooratoom (Cl) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van dit chloor(Cl)-atoom te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat de twee chlooratomen een octet vormen. Dit betekent dat ze 8 elektronen hebben.
En dus zijn de chlooratomen stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van Cl2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van Cl2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de twee chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het Cl2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
Je kunt het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen zien in de onderstaande afbeelding.
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat de twee chlooratomen (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van Cl2 stabiel is en dat er geen verandering meer is in de bovenstaande structuur van Cl2.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van Cl2 kun je ook elk paar bindende elektronen (:) voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van Cl2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: