Tijdens de jaren twintig, na de Eerste Wereldoorlog, ontleende Harry Brearley het originele recept voor roestvrij staal, dat bestond uit 18% chroom en 8% nikkel. Zo begonnen ze met de massaproductie van de eerste roestvrijstalen vorken, messen en lepels. Tegenwoordig wordt het voor een zeer groot aantal creaties gebruikt, omdat het kan worden gerold en gemengd met staal. Lees meer over dit metaal.
Wat is Chroom?
Het is een chemisch element van het hardmetaaltype, maar broos en zilverwit van uiterlijk. Wanneer het zuiver is, is het taai, relatief zacht en heeft het de neiging minerale verbindingen te vormen. Het onderscheidt zich als producent van corrosiewerende legeringen, die gekenmerkt worden door hittebestendigheid, hoge hardheid en coating. Het wordt echter niet in een elementaire toestand in de natuur aangetroffen.
Chroom-symbool
Cr Het is een element dat behoort tot groep 6 van het periodiek systeem, de bekende overgangsmetalen, gelegen tussen vanadium en mangaan. Het chemische symbool is een afkorting van het Latijnse woord Chromium en het Griekse Chroma , wat kleur betekent. Zo genoemd omdat de verbindingen onderling een buitengewone verscheidenheid aan kleuren vertonen.
Chrome-functies
Het belangrijkste kenmerk is de hoge weerstand tegen corrosie. Het is een van de dichtste metalen die er bestaan, vanwege zijn kristallijne structuur. Bovendien vormen de verbindingen ervan verschillende chromatische tonen, zoals roodachtig, oranje, geelachtig, groenachtig, blauwachtig, violet en zwartachtig. Controleer andere itemdetails:
- Chemische reactiviteit : Het kan bindingen vormen met de meeste chemische elementen, zoals zuurstof, om oxiden te vormen.
- Smelten en koken : De smelt- en kookpunten zijn hoog.
- Conditie : In zijn natuurlijke vorm is het stevig.
- Veranderingen : Wanneer het reageert met een element, produceert het sterke chemische bindingen en kan het, afhankelijk van de omstandigheden, veranderen.
- Elektronische configuratie : Omdat het allemaal ongepaarde elektronen heeft, vertoont het paramagnetische eigenschappen, maar bij lage temperaturen kan het antiferromagnetisme verwerven.
- Oxidatiegetal : U kunt maximaal twee elektronen winnen en verliezen om verschillende oxidatiegetallen te verkrijgen.
- Chemische structuur : Het heeft een gecentreerde kubieke kristalstructuur.
- Oxidatietoestanden : De meest stabiele voor het verkrijgen van verbindingen zijn +2 en +3. De +4 en +5 hebben een lage frequentie en de +6 heeft veel oxidatie.
Chemische en fysische eigenschappen van chroom
- Atoomnummer : 24
- Covalente straal (Å) : 1,27
- Oxidatietoestanden : 6, 3, 2
- Dichtheid (g/ml) : 7,140
- Elektronische configuratie : [Ar]3d 5 4s 1
- Geluidssnelheid: 5940 m/s bij 293,15 K
- Eerste ionisatiepotentieel (eV) : 6.529
- Kookpunt : 2672 °C (2945 K)
- Atoommassa (g/mol) : 51,99
- Elektronegativiteit : 1,66
- Atoomstraal (Å) : 1,66
- Elektronen per niveau : 2, 8, 13, 1
- Smeltenthalpie: 16,9 Kj/mol
- Oxide : Sterk zuur
- Soortelijke warmte : 450 J/(K-kg)
- Verdampingsenthalpie: 344,3 Kj/mol
- Smeltpunt : 1857°C (2130 K)
Herkomst van chroom
Archeologische studies plaatsen het metaal in het Qin-leger in het jaar 210 voor Christus, toen ze een metalen coating op hun wapens gebruikten. Later observeerde de mineraloog Johann Gottlob Lehmann tussen de mineralen een gesteente met roodoranje tinten, dat lood en een ander element bevatte. Betere resultaten behaalde hij echter niet.
Later verkreeg Louis Nicolas Vauquelin in 1797 nieuwe monsters. Hij slaagde er ook in lood neer te slaan met behulp van een kaliumcarbonaatproces. Vervolgens slaagde hij er in 1798 in om het te isoleren door de roest te verhitten met houtskoolpoeder. Om deze reden wordt deze scheikundige de titel van ontdekker van het element gecrediteerd.
Waar wordt Chrome voor gebruikt?
Sinds de 19e eeuw wordt het geassocieerd met verschillende artistieke toepassingen en decoraties, gebaseerd op de mogelijkheid om het dankzij aluminothermie in een metaalachtige staat te verkrijgen. Tegenwoordig vormt het 85% van meerdere metaallegeringen. Bekijk de verschillende toepassingen van metaal:
- In de metallurgie wordt het gebruikt om een glanzende afwerking, corrosieweerstand, alfagene werking en antioxiderende behandeling te geven.
- Chromaten en oxiden worden gebruikt in kleurstoffen, verven en beitsen.
- Kaliumdichromaatreagens wordt gebruikt als titrant bij volumetrische analyses en bij het reinigen van laboratoriumglaswerk.
- Het wordt gebruikt als katalysator.
- Chromiet wordt gebruikt om vuurvaste materialen te maken, zoals baksteenmallen.
- Chroom III-hydroxysulfaat wordt over het algemeen gebruikt bij het looien van leer.
- Chroomoxide is een chemische stof die wordt gebruikt om hout te conserveren.
- Robijn wordt verkregen door verschillende aluminiumionen te vervangen door chroomionen in korund.
- Chroomdioxide wordt gebruikt om magnetische cassettes te maken.
Waar wordt chroom gevonden?
In de natuur, maar bijna altijd in de vorm van verbindingen, waarbij chromiet een van de belangrijkste mineralen is. Het grootste deel van het element wordt gewonnen uit Zuid-Afrika, Turkije, Cuba, Kazachstan, India en Zuid-Afrika, op een diepte van meer dan 5 meter.
Kortom, chroom is een overgangsmetaal dat vrij vaak wordt gebruikt in de metallurgie. Het valt op door zijn hoge weerstand tegen corrosie en zijn gevarieerde chromatische tinten. Bovendien vertoont het hardheid en broosheid en vormt het een aanvulling op de meeste andere elementen door middel van sterke chemische bindingen.