Wist u dat water tussen 70% en 90% van het gewicht van levende organismen vertegenwoordigt? Dit element is een duidelijk teken dat er leven op aarde is, dus de aanwezigheid ervan laat zien dat alles anders is. Maar wat het zo speciaal maakt, is het vermogen om als team te werken, en dat is waar waterstofbruggen een rol spelen. Ontdek hieronder wat het is en enkele van de basisfuncties ervan.
Wat zijn waterstofbruggen?
Waterstofbruggen worden gedefinieerd als de bindingen tussen moleculen die tot stand komen tussen waterstof en negatieve atomen zoals fluor, zuurstof of stikstof. In eenvoudiger bewoordingen zijn dit de krachten die ervoor zorgen dat water relaties kan aangaan met zichzelf en andere elementen om nieuwe verbindingen te creëren die van groot belang zijn voor het leven.
Deze bruggen of waterstofbruggen maken communicatie tussen verschillende moleculen mogelijk en vergemakkelijken ook de verbinding van verschillende gebieden binnen hetzelfde molecuul. Met dit vermogen kunnen organische en anorganische verbindingen worden gevormd of tot stand gebracht. Een voorbeeld van deze specifieke werking is de structuur van DNA, dat wil zeggen de pijlers van het leven.
Belangrijkste kenmerken van deze links
Het concept van waterstofbruggen wordt vooral gebruikt op het gebied van de chemie. Het verwijst naar een type binding dat wordt gegenereerd door de resulterende affiniteit tussen een waterstofatoom en een negatief geladen atoom, bekend als een dipool-dipoolinteractie. Andere hoogtepunten zijn als volgt opgesomd:
- Door intermoleculaire en intramoleculaire verbindingen tot stand te kunnen brengen, wordt het waterstofatoom, dat een positieve lading heeft, een donor genoemd en dat van zuurstof, fluor of stikstof een acceptor. De twee vormen de brug.
- Het heeft geometrische kenmerken. Als we aan een brug denken, stellen we ons zeker een vlak oppervlak voor dat twee punten met elkaar verbindt. Op dezelfde manier hebben deze bruggen een afstand die kan variëren en verschillende vormen aannemen.
- Het heeft associatieve eigenschappen . Een bijzonderheid van waterstofbruggen is dat ze de associatie tussen moleculen vergemakkelijken. Dit helpt bij het vestigen van orde in vloeistoffen en het definiëren van kristallen in vaste stoffen.
- Energie kenmerken . Er is niet veel energie nodig om waterstofbruggen te verbreken, maar er is wel veel massa voor nodig. We kunnen daarom zeggen dat energie afhangt van de aard van de moleculen en hun identiteit.
Voorbeelden van waterstofbruggen
Hoewel het misschien niet zo lijkt, leven we elke dag met verschillende verbindingen die worden gevormd door waterstofbruggen. Zelfs het leven is dankzij hen mogelijk. Hier volgen enkele voorbeelden die u kunnen helpen dit type koppeling te begrijpen:
- Water : Elk watermolecuul kan maximaal 4 waterstofbruggen vormen, die aangetrokken worden door een zuurstofmolecuul en door voortdurend te bewegen verschillende moleculen vormen. Hierdoor kan dit element zich in vloeibare, vaste of gasvormige toestand bevinden en een universeel oplosmiddel zijn.
- DNA: In deze moleculen zijn zowel extern als intern waterstofbruggen te vinden, waardoor het molecuul een dubbele helixstructuur krijgt die kan worden gerepliceerd.
- Smart Rubber : Dit is een materiaal dat waterstofbruggen als enige bron gebruikt, zodat het zijn vorm kan aannemen nadat het is blootgesteld aan een lekke band of externe kracht.
Samenvattend zijn waterstofbruggen bindingen of krachten die verbindingen maken tussen waterstof en elektronegatieve atomen. Ze zijn essentieel voor het ontstaan van nieuwe verbindingen, waarvan DNA een van de meest opvallende voorbeelden is. Zonder twijfel een meesterwerk.