Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BrF Lewis-structuur heeft een broom (Br) atoom en een fluor (F) atoom die een enkele binding daartussen bevatten. Er zijn 3 alleenstaande paren op het broomatoom (Br) en het fluoratoom (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BrF, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BrF .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BrF.
Stappen voor het tekenen van de BrF Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BrF-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een BrF- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het broomatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het BrF-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in BrF-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom = 7 + 7 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier BrF. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat het broomatoom het centrale atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het BrF-molecuul de elektronenparen tussen het broomatoom (Br) en het fluoratoom (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat broom (Br) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BrF-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het BrF-molecuul gingen we ervan uit dat het broomatoom het centrale atoom was. Fluor is daarom het externe atoom.
We moeten daarom het fluoratoom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het fluoratoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BrF-molecuul.
Het BrF-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het broomatoom in het diagram hierboven van het BrF-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BrF moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de broomatomen (Br) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het BrF-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BrF-molecuul.
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het broomatoom (Br) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BrF stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BrF.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van BrF kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BrF.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: