Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BrCl5 Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) in het midden dat wordt omgeven door vijf chlooratomen (Cl). Er zijn 5 enkele bindingen tussen het broomatoom (Br) en elk chlooratoom (Cl). Er zijn 3 alleenstaande paren op alle chlooratomen (Cl) en 1 alleenstaand paar op het broomatoom (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BrCl5, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van BrCl5 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BrCl5.
Stappen voor het tekenen van de BrCl5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BrCl5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een BrCl5- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het broomatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het BrCl5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het BrCl5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 chlooratomen = 7 + 7(5) = 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier BrCl5 en het bevat broomatomen (Br) en chlooratomen (Cl).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het broomatoom (Br) en het chlooratoom (Cl) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van broom (Br) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het broomatoom minder elektronegatief .
Hier is het broomatoom (Br) het centrale atoom en de chlooratomen (Cl) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het BrCl5-molecuul de elektronenparen tussen het broomatoom (Br) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat broom (Br) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BrCl5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het BrCl5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BrCl5-molecuul.
Het BrCl5-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen , waarvan er in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen worden gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale broomatoom in het diagram hierboven van het BrCl5-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BrCl5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de broomatomen (Br) en de chlooratomen (Cl) in het BrCl5-molecuul vinden.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BrCl5-molecuul.
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel broomatomen (Br) als chlooratomen (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BrCl5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BrCl5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van BrCl5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BrCl5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: