Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BrCl Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) en een chlooratoom (Cl) die een enkele binding daartussen bevatten. Er zijn 3 alleenstaande paren op het broomatoom (Br) en het chlooratoom (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BrCl, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van BrCl tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BrCl.
Stappen voor het tekenen van de BrCl Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BrCl-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een BrCl- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het broomatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het BrCl-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het BrCl-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom = 7 + 7 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier BrCl. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat het broomatoom het centrale atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het BrCl-molecuul de elektronenparen tussen het broomatoom (Br) en het chlooratoom (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat broom (Br) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BrCl-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het BrCl-molecuul gingen we ervan uit dat het broomatoom het centrale atoom was. Chloor is dus het externe atoom.
We moeten daarom het chlooratoom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het chlooratoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BrCl-molecuul.
Het BrCl-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het broomatoom in het diagram hierboven van het BrCl-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BrCl moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de broomatomen (Br) en de chlooratomen (Cl) in het BrCl-molecuul vinden.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BrCl-molecuul.
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het broomatoom (Br) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BrCl stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BrCl.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van BrCl kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BrCl.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: