Het is het achttiende lid van de chemische serie Actinide. Bovendien behoort het tot de groep transuraniumelementen. Aan de andere kant wordt het element Berkelium niet in de aardkorst aangetroffen, omdat het geen stabiele isotopen heeft. Ontdek wat de kenmerken en eigenschappen zijn.
Wat is Berkelium?
Het is het chemische element met atoomnummer 97, een actinide, vast, synthetisch, metaalachtig, zeer radioactief, kwetsbaar en zacht. Bovendien heeft het een zilverwitte kleur. Bovendien heeft het de neiging roest te vormen, omdat het bij hoge temperaturen oxideert in aanwezigheid van lucht.
Symbool van Berkelium
Bk is een afkorting van zijn naam. Hoewel ze aanvankelijk suggereerden dat het vernoemd was naar de ontdekker Glen Seaborg, besloot IUPAC Berkelium aan hem toe te wijzen. Hij krijgt deze bijnaam ter ere van de universiteit en de stad Berkeley, waar hij werd verkregen. Deze titel is op zijn beurt afgeleid van de Ierse filosoof George Barkeley.
Kenmerken van Berkelium
Sommige eigenschappen ervan vertonen een zekere gelijkenis met die van Terbium. Bovendien smelt het bij 986ºC, wordt het aangetrokken door magnetische velden en weegt het 14,78 g/cm³. Dit werd echter niet op een elementaire manier bereikt. Andere kenmerken zijn:
- Chemische reactiviteit : Het oxideert snel in aanwezigheid van lucht of zuurstof bij hoge temperaturen.
- Conditie : Het is stevig in zijn natuurlijke vorm.
- Uiterlijk : Het heeft een zilverwit metallic uiterlijk.
- Radioactiviteit : Vertoont hoge radioactiviteit.
- Polariseerbaarheid: 22,7 Å 3
- Oplosbaarheid : Het is zeer oplosbaar met minerale zuren.
- Magnetische volgorde : toont paramagnetische eigenschappen.
- Kristallijne structuur : Het bevat twee kristallijne vormen, een compacte dubbele zeshoekige en een andere kubusvormige vorm met het gezicht gecentreerd.
- Isotopen : Het heeft 14 bekende isotopen, waarvan de atoommassa varieert van 238 tot 251.
Chemische en fysische eigenschappen van Berkelium
- Atoomnummer : 97
- Roest : Onbekend
- Ionische straal (Å) : 0,97
- Atoomstraal (Å) : 1,7
- Atoommassa (g/mol) : 247 u
- Geluidssnelheid : Geen gegevens
- Soortelijke warmte : Geen gegevens
- Kookpunt : 2627°C
- Elektronegativiteit : 1,3 (Pauling-schaal)
- Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 32, 26, 9, 2
- Atoomvolume : 16,7 cm³/mol
- Oxidatietoestanden : +2, +3, +4
- Eerste ionisatiepotentiaal (eV) : 601 kJ/mol
- Elektronische configuratie : [Rn] 5f 8 6d 1 7s 2
- Verdampingsenthalpie : 310 kJ/mol
- Smeltpunt : 1050°C (1219K)
- Dichtheid (g/ml) : 14790 kg/m³
Herkomst van Berkelium
Als je niet weet wie Berkelium heeft ontdekt: het waren de wetenschappers Glen Seaborg, Al Ghiorso en Stanley G. Thompson. Deze ontdekking vond plaats in het jaar 1949 aan de Universiteit van Berkeley, Californië. Om te synthetiseren gebruikten ze een cyclotron om Am 241 te bombarderen met hightech alfadeeltjes.
Direct na bestraling loste het materiaal goed op. Vervolgens voerden ze het door een ionenuitwisselingsharskolom met behulp van ammoniumcitraat als eluensoplossing. Zo verkregen ze een isotoop waarvan de gemiddelde levensduur 4,5 uur bedroeg.
Waar wordt Berkelium voor gebruikt?
Het chemische element Berkelium kent geen commerciële toepassingen. Hoewel er zeer kleine hoeveelheden worden verkregen, wordt het echter vaak gebruikt voor wetenschappelijk onderzoek. Ontdek de interessante toepassingen:
Het verkrijgen van zwaardere elementen
Eén van de isotopen, 249 Bk, heeft een gemiddelde levensduur van 314 dagen en kan in sporenhoeveelheden worden verkregen. Het wordt daarom gebruikt om zwaardere elementen te synthetiseren door hun atomen te bombarderen met geladen deeltjes. Het Oak Ridge National Laboratory in de Verenigde Staten en het Atomic Reactor Research Institute in Rusland maken er vaak gebruik van.
Fysisch-chemische studies
Volgens wetenschappelijk onderzoek maakt het nauwkeurige extrapolaties mogelijk van de kenmerken, eigenschappen en gedragingen van andere actinide-elementen. Dit komt omdat de zwaardere moeilijk verkrijgbaar zijn, een korte levensduur hebben en radioactief zijn.
Berkelium verkrijgen
In 1969 werd het eerste monster van het element bereid, verkregen door reductie van fluoride, of BkF 3 , met lithium bij 1026,85ºC. Aan de andere kant reduceren we tegenwoordig, om dunne platen te maken, het oxide BkO 2 met lanthaan. goud metallic thorium.
Berkelium Is het schadelijk voor de gezondheid?
Wanneer het zijn intense radioactiviteit in het milieu vrijgeeft, schaadt het alle levende wezens, of het nu dieren, planten of mensen zijn. Het stapelt zich zelfs op in de hele voedselketen en wordt van generatie op generatie doorgegeven. De straling beschadigt daarom het genetisch materiaal van alle soorten. Bovendien kan langdurige blootstelling kankerverwekkend zijn. Bovendien veroorzaakt het onder andere steriliteit, falen van het immuunsysteem, spontane abortussen, leukemie, misvormingen.
Nieuwe oxidatietoestand van berkelium
In 2018 ontdekte een groep onderzoekers de +5 oxidatietoestand van Berkelium. De ontdekking vond plaats door een nitraatcomplex te creëren met Bk 5+ , door de verwijdering van twee stikstofdioxidemoleculen. Bovendien is bevestigd dat het een grotere stabiliteit vertoont.
Kortom, Berkelium is een actinide, synthetisch, radioactief, metaalachtig, zacht en bros element. Het heeft een zilverwitte tint, oxidatie in aanwezigheid van lucht of zuurstof, twee kristalvormen en paramagnetische eigenschappen. De toepassingen ervan zijn alleen voor wetenschappelijke doeleinden.