Barium wordt in een hoeveelheid van 0,04% in de aardkorst verdeeld en bezet de achttiende plaats, rekening houdend met de lage aanwezigheid ervan in de natuurlijke staat. De verbindingen worden verkregen door de extractie en transformatie van de twee belangrijkste verbindingen, bariet en witheriet. Bekijk hieronder meer functies en apps.
Wat is barium?
Het is een aardalkalimetaal met atoomnummer 56 in het periodiek systeem. Het is zeer reactief, heeft een atoommassa van 137,34 en een witachtige zilveren kleur. De aanwezigheid ervan in het milieu is laag, dus het wordt alleen aangetroffen in vaste verbindingen, stof en kristallen. Bovendien komt de aanwezigheid ervan vrijwel niet voor in voedsel en drinkwater.
Barium-symbool
Ba De naam komt van het Griekse barys of zwaar. Het werd voor het eerst gewonnen door Sir Humphrey Davy door elektrolyse van bariet, wat resulteerde in een hoge dichtheid in zuivere staat, vandaar de naam.
Kenmerken van barium
Het element Barium bevindt zich in groep 2 van het periodiek systeem, het is taai, wat betekent dat het gemakkelijk oxideert in aanwezigheid van lucht en snel reageert met water. Bovendien is het zeer chemisch actief omdat het interageert met niet-metalen om verbindingen te vormen. Meer informatie over de samenstelling:
- Conditie : Stevig.
- Kleur : Wit zilver.
- Smaak en geur : Bitter metaalachtig, zeer onaangenaam en geurloos.
- Samenstelling : Het is samengesteld uit 57 protonen en elektronen met 81 neutronen.
- Toxiciteit : Hoog, kan ernstige schade aan de gezondheid veroorzaken.
- Reactiviteit : Hoog, bij contact met water of alcohol vormt het waterstofgas.
- Oplosbaarheid : Oplosbaar in water.
- Kristallisatie : Kubisch gecentreerd op lichaamsdelen.
- Geleidbaarheid : Goed, zowel elektrisch als thermisch.
Chemische en fysische eigenschappen van barium
- Atoomnummer : 56
- Periode : 6
- Blok : S
- Groep : 2
- Oxidatietoestand : 2
- Covalente straal (Å): 198 middag
- Soortelijke warmte: 204 J / (K kg)
- Ionisatie-energie: 502,9
- Atoommassa (g/mol): 137,34u
- Dichtheid: 3620 kg/m3
- Kookpunt: 1845 °C
- Smeltpunt: 727 °C
- Atoomstraal: 253 pm
- Gemiddelde straal: 215 uur
- Elektronen per schil: 2, 8, 18, 8, 2
- Elektronegativiteit: 0,89
- Elektronische configuratie: [Xe] 6s2
- Thermische geleidbaarheid: 18,4 W/(Km)
- Elektrische geleidbaarheid: 3106 S/m
Oorsprong van barium
Het element Barium en zijn mineralen waren in de middeleeuwen in Italië al bekend in de vorm van stenen. Het werd gebruikt vanwege zijn fosforescerende eigenschappen, omdat het bij verhitting gekleurd licht uitstraalt. Later, in 1774, merkte Carl Scheele op dat bariet een andere verbinding bevatte, die hij niet in zuivere vorm kon isoleren, dus verkreeg hij alleen het oxide ervan.
Uiteindelijk slaagde Sir Humphry Davy er in 1808 in het element te vinden door middel van elektrolyse met gesmolten zouten. Alleen op deze manier werd een zuiver monster verkregen, waardoor de aardalkali-eigenschappen konden worden vastgesteld.
Waar wordt barium voor gebruikt?
Dit metaal is zeer reactief en komt in zijn natuurlijke staat zelden voor. Niettemin worden er verfpigmenten gemaakt met de verbindingen ervan, wordt de zuurstof uit elektrische kleppen tot een minimum beperkt en ontstaan er groene vlammen. Andere toepassingen worden hieronder beschreven:
Oliebron
Bariumoxide wordt gebruikt als modder bij het boren van oliebronnen in verschillende delen. Het doel is om de dichtheid van het slib te vergroten en de brandstof te behouden.
Elektrische geleiders
In zijn metaalachtige vorm wordt het gebruikt om de bedrading en geleiders van elektrische apparaten af te dekken. Bovendien wordt het gebruikt in ontstekingsmechanismen van auto’s die het elektriciteitsniveau regelen.
Pyrotechniek
Omdat bariumnitraat explosieve eigenschappen heeft, wordt het gebruikt bij de productie van vuurwerk en kunstlicht. Hoewel het snel oxideert in de lucht en van kleur verandert, wordt het gebruikt bij de vervaardiging van fosforescerende verlichting.
Vergif ingrediënt
De verbinding bariumcarbonaat wordt gebruikt bij de vervaardiging van rattengif. Gezien de hoge toxiciteit elimineert het het knaagdier enkele seconden na inname.
elektrode productie
Bariumsulfaat en lignine, een organisch polymeer, worden gebruikt bij de productie van negatieve elektroden. Op deze manier vervult het de functie van een expander in loodzuuraccu’s.
Radiologie
De bariumsulfaatverbinding wordt gebruikt voor het coaten van röntgenkamers vanwege de hoge opaciteit. Bovendien creëert het, omdat het in water oplosbaar is, contrasten in röntgenstraling en kunnen afwijkingen met goede precisie worden gevisualiseerd.
Wat is bariumchloride?
Het is een anorganische verbinding met de formule BaCl2 van het giftige oplosbare zouttype met een blauwachtige tint bij blootstelling aan vuur. Het wordt zeer gewaardeerd in de industrie, omdat het wordt gebruikt als pekelzuiveringsinstallatie in chloor-alkali-installaties. Bovendien wordt het gebruikt als staalverharder en bij het ontstaan van zouten tijdens warmtebehandelingen.
Concluderend kan worden gezegd dat dit aardalkalimetaal zeer radioactief is en daarom in zijn natuurlijke staat zeldzaam is. Het heeft een uitstekende thermische en elektrische geleidbaarheid, perfect voor verschillende toepassingen op industrieel, chemisch en medisch gebied.