Argon is een van de meest voorkomende inerte gassen in de atmosfeer en vormt 1% van het totale volume. Het is 30% zwaarder dan lucht en fysisch en chemisch stabiel, ongeacht temperatuur of druk. Het wordt ook aangetroffen in minerale deeltjes, meteorieten en in zijn natuurlijke staat dankzij de isotoop K 40 of kalium. Leer meer over dit chemische element.
Wat is argon?
Het is een chemisch element dat behoort tot de edelgasgroep van het periodiek systeem. Het is de derde en is een inert, kleurloos en smaakloos gas met een laag reactiviteitspercentage met andere verbindingen. Bovendien vertegenwoordigt het 0,934% droge lucht, het atoomnummer is 18 met een mono-atomaire structuur,
Argon-symbool
Ar De naam is afgeleid van het Griekse ἀργός of argos waarvan de betekenis inactief of niet-reactief is. In 1785 merkte wetenschapper Henry Cavendish op dat een element dat lijkt op stikstof overvloedig aanwezig was in de lucht, maar met een hogere dichtheid en zonder chemische reacties. Om deze reden wordt het als een lui element beschouwd.
Kenmerken van argon
Het is een chemisch element, het is kleurloos, geurloos en smaakloos. Gezien zijn lage negatieve lading vormt het niet zoveel verbindingen als andere elementen, met uitzondering van fenol en hydrochinon. Andere kenmerken van het argon periodiek systeem zijn:
- Toestand : Gasvormig, maar bij blootstelling aan atmosferische druk met een temperatuur van -186ºC kan het vloeibaar worden.
- Toxiciteit : Argongas is inert en kan geen toxische reacties veroorzaken.
- Reactiviteit : Het is nul, omdat het een edelgas is.
- Structuur : Het is monatomisch, dat wil zeggen dat de atomen in de kern verenigd zijn zonder te fragmenteren. In zijn valentieschillen heeft het 8 elektronen, met al zijn orbitalen vol energie.
- Oplosbaarheid : Het is oplosbaar in water, zonder smaak of kleur.
- Kristallisatie : De atomen condenseren wanneer de temperatuur daalt tot -186°C en vormen kleine kristallen.
Chemische en fysische eigenschappen van argon
- Atoomnummer : 18
- Periode : 3
- Blok : P
- Groep : 0
- Covalente straal (Å): 97 pm
- Dichtheid: 1.784 kg/m3
- Kookpunt: – 185,85°C
- Smeltpunt: -189,35°C
- Atoomstraal: 71
- Elektronen per schil: 2.8.8
- Elektronegativiteit: nul
- Soortelijke warmte: 520 J / (K kg)
- Elektronische configuratie: [Ne]3s23p6
- Atoommassa (g/mol): 39,948 u
- Thermische geleidbaarheid: (300K) 0,01772 W / (Km)
- Kritische druk: 4.898.106
Oorsprong van Argon
In 1785 merkte de scheikundige Henry Cavendish op dat er in de samenstelling van de lucht een ander gas aanwezig was dat op stikstof leek. Het was het element argon, veel dichter en minder reactief dan het vorige. Vervolgens slaagden de scheikundigen Ramsey en Rayleigh er in 1894 in om het te isoleren door zuurstof, kooldioxide en stikstof uit de lucht te verwijderen.
Vervolgens was het zichtbaar door bepaalde lijnen die het uitstraalde tijdens het spectroscopische onderzoek. Dit bevestigde de eigenschappen ervan als verbinding, waardoor het in de categorie van gassen met weinig chemische reacties terechtkwam. Het was zelfs het eerste inerte of zeldzame gas dat op aarde werd geïsoleerd en dat geen inactiviteit vertoonde.
Waar wordt argon voor gebruikt?
Het gebruik ervan strekt zich uit tot industriële, medische en wetenschappelijke gebieden bij het creëren van niet-reactieve atmosferen. Op deze manier treden er geen toxische chemische effecten op bij de verschillende toepassingen, namelijk:
Industrieel
Het is nuttig bij de vervaardiging van gloeilampen, die de gloeidraden beschermen en hun levensduur verlengen. Bovendien wordt het gebruikt in TL-buizen die lijken op neon, met lichten tussen blauw en violet. Bovendien wordt het gebruikt bij het lassen van metalen, waardoor de negatieve werking van zuurstof en stikstof daarop wordt voorkomen.
Geneesmiddel
Op medisch gebied wordt het bij operaties gebruikt om kankerweefsel te verwijderen en functioneert het als een cryogene vloeistof. Bovendien wordt het gebruikt om oogaandoeningen zoals netvliesloslating, bloedingen, glaucoom en macula-slijtage te corrigeren.
Wetenschapper
Het is gebruikelijk om argon te gebruiken bij het maken van laboratoriumapparatuur gemengd met helium en neon om Geiger-containers met radioactiviteit te bedekken. Bovendien wordt het gebruikt als draaggas bij gaschromatografie of bij de verdamping van chemische monsters. Zelfs andere toepassingen omvatten de productie van titanium en andere soorten reactieve elementen.
Waar halen we argon?
In zijn natuurlijke vorm wordt het verkregen dankzij de K 40-isotoop van kalium, aanwezig in de natuur. Bovendien wordt dit bereikt door lucht te scheiden in speciale installaties, waarbij de resulterende lucht vloeibaar wordt gemaakt en in fracties wordt gedestilleerd. Omdat het kookpunt vergelijkbaar is met dat van stikstof, wordt het zuivere monster verwarmd en verbrand met de waterstof, waardoor de zuurstof wordt geëlimineerd. Het proces eindigt met destillatie om het element in zijn zuivere staat te isoleren.
Kortom, argon is een edel en inert gas, zonder smaak of geur. Vanwege het gebrek aan chemische reacties wordt het veel gebruikt in de industrie, de geneeskunde en de wetenschap voor technologische vooruitgang en het creëren van lichtgewicht objecten.