Antimoon is overvloedig aanwezig in het milieu als mineralen en sulfiden; het wordt zelden in de natuur gevonden. Het kan meerdere dagen in de lucht blijven, vastgehecht aan een minimum aan deeltjes. Vervolgens gaat het de grond in om zich te vermengen met sporen van ijzer, mangaan en aluminium. Daarom wordt het veel gebruikt voor legeringen. Lees meer over dit item in dit bericht.
Wat is antimoon?
Het is een metalloïde ondertekend met atoomnummer 51 in het periodiek systeem dat twee metaalvormen heeft: een harde, glanzende zilveren vorm en een niet-metaalachtig grijs poeder. Bovendien behouden ze een stabiele temperatuur in droge lucht en zijn ze bestand tegen aanvallen van sterke zuren en alkaliën. Het wordt verkregen als bijproduct van de raffinage van mineralen met koper en lood, nuttig bij het drukken en legeringen.
Antimoon symbool
Sb De naam komt van het Latijnse stibium , een uitdrukking die wordt gegeven aan de zwarte oogschaduw die vrouwen gebruikten in het oude Israël en Egypte. Later nam het de Latijnse vorm antimonium aan, waarvan de betekenis verband houdt met de schaduw van de ogen en wenkbrauwen.
Kenmerken van antimoon
Het is een vaste, kristallijne en broze lont met een lage thermische geleidbaarheid, die vervluchtigt bij lage temperaturen. Het bestaat uit metallische en niet-metaalachtige chemische eigenschappen, afhankelijk van de verbinding die het vormt. Ondanks zijn sterke samenstelling wordt het gemakkelijk aangevallen door halogeniden en oxidatiemiddelen. De andere kenmerken van antimoon zijn:
- Conditie : Breekbare vaste en vloeibare stof.
- Kleur : Helder zilverwit.
- Smaak en geur : Bitter metaalachtig, zeer onaangenaam en geurloos.
- Allotropie: Er zijn vier allotrope vormen. Een stabiele blauw-witte metallic vorm. Twee andere zijn geel en zwart en de vierde komt overeen met een niet-metalen vorm, zeer onstabiel en explosief.
- Samenstelling: De kern bestaat uit 51 protonen en elektronen met 71 neutronen.
- Hardheid: Het heeft een lage hardheid van 3 op de schaal van Mohs, glanzend en zacht.
- Toxiciteit : Laag, maar zeer giftig bij blootstelling aan grote hoeveelheden van het element.
- Reactiviteit : Matig, blijft stabiel in de lucht bij kamertemperatuur. Bij verhitting reageert het echter heftig met zuurstof.
- Structuur : Eenmaal afgekoeld vormt het georganiseerde rhomboëdrische kristallen.
- Oplosbaarheid : Enigszins oplosbaar in water.
Chemische en fysische eigenschappen van antimoon
- Atoomnummer : 51
- Periode : 5
- Blok 😛
- Groep : 15
- Oxidatietoestand : +3,5
- Covalente straal (Å): 138 pm
- Gemiddelde straal: 145 uur
- Kookpunt: 1587°C
- Atoommassa (g/mol): 121,760 u
- Elektronen per schil: 2, 8, 18, 18, 5
- Eerste ionisatiepotentieel: (eV): 8,68
- Elektronische configuratie: [Kr] 4d105s25p3
- Smeltpunt: 631 °C
- Atoomstraal: 133 uur
- Dichtheid: 6697 kg/m3
- Elektronegativiteit: 2,05
- Soortelijke warmte: 210 J / (K kg)
- Thermische geleidbaarheid: 24,3 W/(Km)
Oorsprong van antimoon
De geschiedenis van ruw antimoon gaat terug tot de oudheid, toen het hoofdbestanddeel, stibniet, werd gebruikt om een zwarte pasta te maken die als make-up werd gebruikt in Egypte, Babylon en Israël. Bovendien werd het gebruikt als versiering op oude schepen. Later, in 1565, ontdekte de scheikundige Basil Valentine het als een element, waarbij hij het uit een van zijn natuurlijke verbindingen haalde, waardoor hij de eigenschappen ervan kon verifiëren.
Waar wordt het mineraal Antimoon voor gebruikt?
Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van infrarooddetectoren, diodes en Hall-effectapparaten vanwege zijn halfgeleidereigenschappen. Omdat het een halfmetaal is, wordt het gebruikt in tin-, tin- en zinklegeringen om de sterkte te vergroten. Andere toepassingen worden hieronder beschreven:
Legeringen
Antimoon uit het periodiek systeem wordt in een legering met lood gebruikt om accuplaten van auto’s te maken. Bovendien worden die gemengd met tin gebruikt in soldeer, patroonontstekers en kogels. Ze worden ook gebruikt bij het coaten van hoogspanningskabels.
medisch veld
Verbindingen van het element worden gebruikt bij de productie van anti-protozoaire en braak- of braken-opwekkende medicijnen. Bovendien worden ze gebruikt als ingrediënt in slijmoplossende en zweetdrijvende of toxine-afgevende medicijnen.
vlamvertragend
De verbinding antimoontrioxide wordt gemengd met bromiden, chloriden en gehalogeneerde elementen om vlammen te remmen. Ze worden om veiligheidsredenen gebruikt bij de productie van speelgoed, vliegtuigen en stoelen.
Pigmenten
De verbindingen worden gebruikt bij de vervaardiging van verven en email. Ze worden gebruikt bij de pigmentatie van gele, oranje en vermiljoenkleuren, die het gevolg zijn van de langzame oxidatie van de sulfiden van het element. Het wordt ook in de textielsector gebruikt als kleurstof.
Antimoon schade
Dit element wordt in lage, niet-giftige doses aangetroffen in bepaalde voedingsmiddelen, maar ook in lucht en water. Blootstelling aan hoge niveaus van antimoon veroorzaakt echter oog- en longirritatie, hartproblemen, diarree, pijn, maagzweren, hoofdpijn en stemmingswisselingen.
Samenvattend is dit element een metalloïde die bestaat uit vier allotrope vormen, met metallische en niet-metaalachtige eigenschappen. Gezien zijn stabiliteit bij kamertemperatuur wordt het gebruikt als halfgeleider en in legeringen van andere metalen.