De Lewis-structuur van aceton (ook bekend als propanon of C3H6O) heeft drie opeenvolgende koolstofatomen (C), waarbij een zuurstofatoom (O) dubbel gebonden is aan het centrale koolstofatoom (C) en drie enkele waterstofatomen (H) gebonden aan elk buitenste koolstofatoom (C). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O).
Laten we de Lewis-structuur van aceton in eenvoudige stappen begrijpen.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van aceton (C3H6O)
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het C3H6O-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een C3H6O- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom , het waterstofatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, waterstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het C3H6O-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:
Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het C3H6O-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 3 koolstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 6 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom = 4(3) + 1(6) + 6 = 24 .
Stap 2: Bereid de schets voor
De Lewis-structuur van aceton heeft drie opeenvolgende koolstofatomen met een zuurstofatoom gehecht aan het centrale koolstofatoom. De waterstofatomen zijn gebonden aan de twee buitenste koolstofatomen. Het zuurstofatoom is dubbel gebonden aan het koolstofatoom, terwijl de waterstofatomen enkelvoudig gebonden zijn aan de koolstofatomen.
Stap 3: Maak de externe atomen stabiel
Hier in de schets van het C3H6O-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen en zuurstofatomen zijn.
Waterstofatomen zijn stabiel omdat ze 2 elektronen hebben (omdat waterstof slechts 2 elektronen nodig heeft om een stabiel duplet te vormen).
Laten we nu het zuurstofatoom stabiel maken door er een octet op te vormen.
Je kunt nu zien dat alle externe atomen stabiel zijn.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het C3H6O-molecuul.
Het C3H6O-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van C3H6O.
Daarom is de bovenstaande Lewis-structuur van C3H6O (of aceton) een stabiele structuur.
Ik hoop dat je de bovenstaande stappen hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: