Lithiumchloride (LiCl) is een verbinding die wordt gebruikt in batterijen en airconditioningsystemen. Het absorbeert vocht, waardoor het een effectief droogmiddel is.
| IUPAC-naam | Lithiumchloride |
| Moleculaire formule | LiCl |
| CAS-nummer | 7447-41-8 |
| Synoniemen | Lithiummonochloride, lithium (I) chloride |
| InChi | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
Eigenschappen van lithiumchloride
Lithiumchloride-formule
De chemische formule voor lithiummonochloride is LiCl. Het bestaat uit een lithiumion (Li+) en een chloride-ion (Cl-). Deze eenvoudige formule geeft de samenstelling van lithiummonochloride nauwkeurig en compact weer.
Molaire massa van lithiumchloride
Lithiummonochloride heeft een molaire massa van ongeveer 42,39 gram per mol (g/mol). Deze waarde wordt verkregen door de atoommassa’s van lithium (6,94 g/mol) en chloor (35,45 g/mol) op te tellen. Molaire massa is cruciaal bij verschillende chemische berekeningen.
Kookpunt van lithiumchloride
Het kookpunt van lithiummonochloride is relatief hoog, rond 1.382 graden Celsius (2.520 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur verandert lithiummonochloride van een vloeistof in een gas, waardoor het bruikbaar is bij toepassingen bij hoge temperaturen.
Smeltpunt van lithiumchloride
Lithiummonochloride heeft een relatief laag smeltpunt van ongeveer 614 graden Celsius (1137 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur verandert vast lithiummonochloride in een vloeistof, waardoor verschillende toepassingen mogelijk zijn in industrieën zoals de metallurgie en de farmaceutische industrie.
Dichtheid van lithiumchloride g/ml
De dichtheid van lithiummonochloride is ongeveer 2,07 gram per milliliter (g/ml). Deze dichtheidswaarde is relatief hoog, waardoor lithiummonochloride een dichte verbinding is die in verschillende processen kan worden gebruikt, onder meer als oplosmiddel en in nucleaire toepassingen.
Molecuulgewicht lithiumchloride
Het molecuulgewicht van lithiummonochloride is ongeveer 42,39 gram per mol (g/mol). Deze waarde wordt bepaald door de atoomgewichten van lithium en chloor in één mol lithiummonochloride op te tellen.
Structuur van lithiumchloride
Lithiummonochloride heeft een eenvoudige ionische kristalroosterstructuur. Het bestaat uit afwisselende lagen lithium- en chloride-ionen, bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische aantrekkingskrachten. Deze opstelling draagt bij aan de stabiliteit en eigenschappen van de verbinding.
Oplosbaarheid van lithiumchloride
Lithiummonochloride is zeer oplosbaar in water, waardoor het gemakkelijk in dit oplosmiddel kan oplossen. Het vormt een heldere, kleurloze oplossing. De oplosbaarheid van lithiummonochloride in water is van cruciaal belang voor de toepassing ervan in verschillende chemische processen en als droogmiddel in airconditioningsystemen.
| Verschijning | Witte vaste stof |
| Soortelijk gewicht | 2,07 g/ml |
| Kleur | Kleurloos |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | 42,39 g/mol |
| Dikte | 2,07 g/ml |
| Fusie punt | 614°C (1.137°F) |
| Kookpunt | 1382°C (2520°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | Zeer oplosbaar |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals ethanol, aceton, pyridine |
| Dampdruk | Zwak |
| Dampdichtheid | 1,99 (lucht = 1) |
| pKa | ~ -1 (in water) |
| pH | ~7 (waterige oplossing) |
Veiligheid en gevaren van lithiumchloride
Lithiummonochloride brengt enkele veiligheids- en gevarenproblemen met zich mee. Het kan de huid, ogen en luchtwegen irriteren bij contact of inademing. Eenmaal ingenomen kan het maag-darmklachten veroorzaken. Zorg ervoor dat u ermee omgaat met beschermende uitrusting, inclusief handschoenen en een veiligheidsbril. Lithiummonochloride is niet brandbaar, maar kan bij verhitting giftige dampen vrijgeven. Vermijd direct contact met de stof en zorg voor voldoende ventilatie wanneer u ermee werkt. In geval van accidentele blootstelling of inslikken, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Het is essentieel om de juiste hanteringsprocedures en veiligheidsprotocollen te volgen om potentiële risico’s te minimaliseren en veilig gebruik te garanderen.
| Gevarensymbolen | Irriterend |
| Beveiligingsbeschrijving | Veroorzaakt huid- en oogirritatie. Schadelijk bij inslikken of inademen. Gebruiken met voldoende ventilatie. Draag beschermende uitrusting. Vermijd direct contact. Bij blootstelling medische hulp inroepen. |
| VN-identificatienummers | VN 2056 |
| HS-code | 2827391000 |
| Gevarenklasse | 8 (Bijtende stoffen) |
| Verpakkingsgroep | III |
| Toxiciteit | Lage toxiciteit; kans op irritatie |
Het gevarensymbool geeft aan dat lithiummonochloride irritatie aan de huid en ogen kan veroorzaken en schadelijk kan zijn bij inslikken of inademen. Het valt onder gevarenklasse 8, aangewezen voor bijtende stoffen. Het toxiciteitsniveau van lithiummonochloride wordt over het algemeen als laag beschouwd. De juiste behandeling, veiligheidsmaatregelen en persoonlijke beschermingsmiddelen moeten worden gebruikt om een veilig gebruik te garanderen en mogelijke gezondheidsrisico’s te vermijden.
Synthesemethoden voor lithiumchloride
Verschillende methoden maken de synthese van lithiummonochloride mogelijk.
Een gebruikelijke aanpak is om lithiummetaal te laten reageren met waterstofchloridegas . Tijdens dit proces verdringt het metallische lithium de waterstof die aanwezig is in het waterstofchloridegas , wat resulteert in de vorming van lithiummonochloride en het vrijkomen van waterstofgas. De chemische vergelijking voor deze synthese is:
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
Een andere methode is de reactie van lithiumcarbonaat (Li2CO3) met zoutzuur (HCl) . Bij deze reactie reageert lithiumcarbonaat met zoutzuur, waarbij lithiummonochloride, water en kooldioxide worden geproduceerd. De chemische vergelijking voor deze synthese is:
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
In het syntheseproces kan lithiumhydroxide (LiOH) worden gebruikt om lithiummonochloride te produceren. Wanneer lithiumhydroxide reageert met zoutzuur, produceert het lithiummonochloride en water. De chemische vergelijking voor deze reactie is:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Deze processen bieden efficiënte manieren om lithiummonochloride te produceren voor een verscheidenheid aan industriële en onderzoeksdoeleinden. Voorzichtigheid is echter geboden vanwege de reactiviteit van bepaalde betrokken reagentia. Volg tijdens de hele procedure altijd de juiste veiligheidsmaatregelen.
Gebruik van lithiumchloride
Lithiummonochloride vindt vanwege zijn unieke eigenschappen verschillende toepassingen in verschillende industrieën. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen:
- Batterijen: Fabrikanten gebruiken lithiummonochloride bij de productie van lithium-ionbatterijen, die verschillende apparaten zoals smartphones, laptops en elektrische voertuigen van stroom voorzien. De effectieve ionische geleidingscapaciteit verbetert de prestaties van de batterij.
- Airconditioning: Airconditioningsystemen gebruiken lithiummonochloride als droogmiddel om vocht te absorberen, waardoor de luchtvochtigheid wordt verlaagd en de koelefficiëntie wordt verbeterd.
- Farmaceutische producten: Sommige farmaceutische preparaten en onderzoekstoepassingen in de neurowetenschappen en de psychiatrie gebruiken lithiummonochloride.
- Metallurgie: Het fungeert als een stroom in metallurgische processen, bevordert het smelten van metaalertsen en verbetert de efficiëntie van raffinageprocessen.
- Katalysatoren: Lithiummonochloride dient als katalysator bij bepaalde chemische reacties, waardoor de omzetting van reactanten in gewenste producten wordt vergemakkelijkt.
- Pyrotechniek: Het geeft een helderrode kleur aan vuurwerk en fakkels, waardoor het een waardevol onderdeel is van pyrotechnische formuleringen.
- Warmtebehandeling: Bij warmtebehandelingsprocessen van metalen gebruiken beoefenaars lithiummonochloride als warmteoverdrachtsmedium om de temperatuur te regelen en de warmteverdeling te verbeteren.
- Chemische synthese: Lithiummonochloride neemt deel aan verschillende chemische syntheses, met name bij de bereiding van andere lithiumverbindingen.
Met zijn veelzijdige toepassingen blijft lithiummonochloride een cruciale rol spelen in moderne industrieën, omdat het bijdraagt aan technologische vooruitgang en het verbeteren van verschillende productieprocessen.
Vragen:
Vraag: Is lithiumchloride oplosbaar in water?
A: Ja, lithiummonochloride is zeer oplosbaar in water.
Vraag: Welke kleur brandt lithiumchloride?
A: Lithiummonochloride brandt met een felrode kleur.
Vraag: Waar kan ik lithiumchloride kopen?
A: Lithiummonochloride kan worden gekocht bij chemische leveranciers of online winkels.
Vraag: Een student woog 0,550 g lithiumchloride, LiCl, om in een reactie te gebruiken. Hoeveel mol levert dat op?
A: Het aantal mol lithiummonochloride is ongeveer 0,0097 mol.
Vraag: Is lithiumchloride een vaste stof, vloeistof of gas?
A: Lithiummonochloride is een vaste stof bij kamertemperatuur.
Vraag: Vast lithiummonochloride?
A: Ja, lithiummonochloride bestaat als een vaste kristalstructuur.
Vraag: Hoeveel bindingen heeft elk atoom in lithiumchloride?
A: Lithium vormt een binding en chloor vormt een binding in lithiummonochloride.
Vraag: Hoe lithiumchloride identificeren?
A: Lithiummonochloride kan worden geïdentificeerd aan de hand van de witte kleur en het vermogen om in water op te lossen.
Vraag: Is lithiumchloride oplosbaar in water?
A: Ja, lithiummonochloride is zeer oplosbaar in water.
Vraag: Hoe maak je lithiumchloride uit zuur en alkali?
A: Lithiummonochloride kan worden gesynthetiseerd door lithiumhydroxide (alkali) te laten reageren met zoutzuur.
Vraag: Is LiCl ionisch of covalent?
A: Lithiummonochloride (LiCl) is ionisch van aard.
Vraag: Welke heeft de grotere roosterenthalpiestraal LiCl of MgCl2?
A: MgCl2 heeft een grotere roosterenthalpie dan LiCl vanwege de hogere lading van het magnesiumion en de kleinere ionenstraal.