Natrium is een alkalimetaal dat wordt weergegeven door de letter K. De kleur is zilverwit en wordt in grote hoeveelheden in de natuur aangetroffen. Om de elektronische configuratie ervan te vinden, moeten we rekening houden met het atoomnummer dat equivalent is aan Z=19 . Als je gewoon wilt weten hoe de configuratie eruit ziet, presenteren we deze hieronder, en als je wilt weten hoe we deze berekenen, lees dan hieronder verder.
Wat is de elektronische configuratie van kalium?
De elektronische configuratie van kalium is 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 . Hoewel het ook op andere, even geldige manieren kan worden weergegeven, zoals [Ar] 4s 1. Net als andere gegevens zoals het atoomgewicht is het kennen van de configuratie belangrijk om de aard van een chemisch element en het nut ervan diepgaand te begrijpen.
Vergeet niet dat kalium erg nuttig is voor het menselijk lichaam, we kunnen het zelfs via verschillende voedingsmiddelen binnenkrijgen. Het wordt ook aangetroffen in elementen die verband houden met water en andere mineralen.
Hoe de elektronische configuratie van kalium te berekenen
Het is heel eenvoudig om de elektronische configuratie van kalium te berekenen, je hoeft alleen maar de volgende instructies te volgen , die ook van toepassing zijn op alle chemische elementen, je hoeft alleen maar het atoomnummer te veranderen.
- We zijn op zoek naar het atoomnummer van Kalium , wat overeenkomt met Z=19. Dit geeft niet aan hoeveel elektronen het heeft (19), wat we zullen gebruiken om de configuratie te maken.
- We moeten elk elektron over de subniveaus en lagen verdelen , volgens de theoretische regels die we je uitnodigen om te bestuderen. We beginnen met het plaatsen van 2 elektronen in het eerste niveau(s).
- We verdelen de rest van de elektronen op een ordelijke manier over de rest van de subniveaus totdat er geen meer over zijn. Het aantal elektronen wordt weergegeven door een exponent in de subshell, de totale som van alles moet het atoomnummer opleveren.
Waarom is de elektronische configuratie van aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 ?
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 is de elektronenconfiguratie omdat dat de juiste manier is waarop de 19 elektronen kunnen worden verdeeld . Dit betekent dat de verhouding van elke elektronische configuratie begint bij het atoomnummer dat elektronen vertegenwoordigt.
1s 2 wordt geplaatst omdat dit het eerste subniveau (1s) is dat als algemene regel moet worden gebruikt en er niet meer dan 2 elektronen kunnen worden geplaatst. Er ontbreken echter nog steeds 17 elektronen, die nog steeds worden verdeeld totdat de maximale capaciteit van de volgende subshells wordt bereikt:
- 2s 2 (elektronen maximaal 2).
- 2p 6 (elektronen maximaal 6).
- 3s 2 (elektronen maximaal 2).
- 3p 6 (maximaal elektronen 6).
Behalve de laatste 3s 1 die een maximale capaciteit heeft van 2 , maar er wordt slechts één (1) elektron geplaatst, want als we alle voorgaande optellen, krijgen we 18, dat wil zeggen dat er maar één (1) elektron ontbreekt in de configuratie.
Als we twee elektronen zouden plaatsen, zou dit de configuratie zijn van een ander chemisch element, met name die van Calcium, dat Z=20 als atoomnummer heeft.
Het kennen van chemische elementen zoals kalium helpt ons de voordelen ervan te ontdekken. We weten zelfs dat kalium ideaal is voor het functioneren van het lichaam , vooral de nieren en het hart, naast andere vitale gebieden.