NH3 (ammoniak) is een zwakke elektrolyt . Het dissocieert slechts gedeeltelijk in ammoniumionen (NH4+) en hydroxide-ionen (OH-) wanneer het wordt opgelost in water, wat resulteert in een beperkte elektrische geleidbaarheid in vergelijking met sterke elektrolyten.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is NH3 een sterke elektrolyt?
- Ammoniak (NH3) is een zwakke elektrolyt omdat het slechts gedeeltelijk dissocieert in ionen (NH4+ en OH-) wanneer het in water wordt opgelost.
- Sterke elektrolyten dissociëren volledig in ionen, wat resulteert in een hogere ionenconcentratie in de oplossing, terwijl zwakke elektrolyten een lagere dissociatiegraad en ionenconcentratie hebben.
- De dissociatie van NH3 kan worden weergegeven door de evenwichtsreactie: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq).
Waarom is NH3 een zwakke elektrolyt?
Ammoniak (NH3) wordt als een zwakke elektrolyt beschouwd omdat het slechts gedeeltelijk in ionen dissocieert wanneer het in water wordt opgelost.
In de context van elektrolyten kunnen stoffen in drie categorieën worden ingedeeld op basis van hun vermogen om elektriciteit te geleiden wanneer ze worden opgelost in een oplosmiddel (meestal water):
#1) Sterke elektrolyten: deze stoffen dissociëren volledig in ionen wanneer ze in water worden opgelost, wat leidt tot een hoge concentratie ionen in de oplossing. Voorbeelden hiervan zijn ionische verbindingen zoals NaCl (natriumchloride) of sterke zuren zoals HCl (zoutzuur).
#2) Zwakke elektrolyten: Deze stoffen dissociëren slechts gedeeltelijk in ionen wanneer ze in water worden opgelost, wat resulteert in een lagere concentratie van ionen in de oplossing. Ammoniak valt in deze categorie omdat het een deel van zijn protonen (H+) kan afstaan om ammoniumionen (NH4+) en hydroxide-ionen (OH-) te vormen in de aanwezigheid van water, maar het dissocieert niet volledig.
De dissociatie van ammoniak in water kan worden weergegeven door de volgende evenwichtsreactie:
NH3 (water) + H2O (l) ⇌ NH4+ (water) + OH- (water)
#3) Niet-elektrolyten: Deze stoffen dissociëren niet in ionen wanneer ze in water worden opgelost en geleiden daarom geen elektriciteit. Voorbeelden hiervan zijn de meeste organische verbindingen, zoals suikers en alcoholen.
Hoewel ammoniak tot op zekere hoogte elektriciteit kan geleiden vanwege de aanwezigheid van ionen in oplossing, wordt het dus als een zwakke elektrolyt beschouwd omdat de meerderheid van de ammoniakmoleculen ongedissocieerd blijft als NH3-moleculen. Sterke zuren en ionische verbindingen vormen daarentegen een veel groter aantal ionen, waardoor ze betere elektriciteitsgeleiders zijn en geclassificeerd worden als sterke elektrolyten.
Mate van dissociatie van NH3 van een sterke elektrolyt
De dissociatiegraad van NH3 is lager dan die van een sterke elektrolyt. Terwijl NH3 in water gedeeltelijk dissocieert in NH4+ en OH-ionen, dissocieert een sterke elektrolyt zoals HCl of NaCl volledig in de samenstellende ionen, wat resulteert in een hogere concentratie van ionen in de oplossing.
Wanneer NH3 oplost in water, ondergaat het een gedeeltelijke dissociatie volgens de vergelijking:
NH3 (water) + H2O (l) ⇌ NH4+ (water) + OH- (water)
Dit betekent dat slechts een fractie van de NH3-moleculen dissocieert in ionen, terwijl de meeste NH3-moleculen blijven.
Sterke elektrolyten zoals HCl of NaCl dissociëren daarentegen volledig in hun samenstellende ionen wanneer ze in water worden opgelost.
HCl (aq) dissocieert volledig in H+ (aq) en Cl- (aq) ionen, en NaCl (aq) dissocieert volledig in Na+ (aq) en Cl- (aq) ionen. Daarom is de concentratie van ionen in de oplossing veel hoger voor sterke elektrolyten dan voor NH3 vanwege de gedeeltelijke dissociatie ervan.
Als gevolg hiervan wordt NH3 beschouwd als een zwakke elektrolyt met een lagere dissociatiegraad dan sterke elektrolyten.
Verder lezen
Is HF een krachtige elektrolyt?
Is ethanol (C2H5OH) een elektrolyt?
Is volume een fysische of chemische eigenschap?
Is maakbaarheid een fysische of chemische eigenschap?
Is hardheid een fysische of chemische eigenschap?