Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BeH2 Lewis-structuur heeft een beryllium (Be) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee waterstof (H) atomen. Er zijn twee enkele bindingen tussen het Beryllium (Be)-atoom en elk waterstofatoom (H).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BeH2 (Berylliumhydride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over hoe je een Lewis-structuur van BeH2 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BeH2.
Stappen voor het tekenen van de BeH2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BeH2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een BeH2- molecuul (berylliumhydride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het berylliumatoom en in het waterstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van beryllium en waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het BeH2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het berylliumatoom:
Beryllium is een element uit groep 2 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in beryllium 2 .
Je kunt de 2 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het berylliumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het BeH2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 berylliumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 waterstofatomen = 2 + 1(2) = 4 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier BeH2 (berylliumhydride) en het bevat een berylliumatoom (Be) en waterstofatomen (H).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het berylliumatoom (Be) en het waterstofatoom (H) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van beryllium (Be) en waterstof (H) vergelijken, dan is het waterstofatoom minder elektronegatief . Maar volgens de regel moeten we de waterstof buiten houden.
Hier is het beryllium (Be) atoom het centrale atoom en de waterstof (H) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het BeH2-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het berylliumatoom (Be) en de waterstofatomen (H) plaatsen.
Dit geeft aan dat beryllium (Be) en waterstof (H) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BeH2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het BeH2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn.
Deze externe waterstofatomen vormen een duplet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BeH2-molecuul.
Het BeH2-molecuul heeft in totaal 4 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van BeH2.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale beryllium (Be) atoom stabiel is of niet.
Nu heeft beryllium slechts 4 elektronen nodig om stabiel te worden. De orbitalen van beryllium worden volledig gevuld door deze 4 elektronen.
Je ziet in de afbeelding hierboven dat het berylliumatoom 4 elektronen heeft en dus stabiel is.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van BeH2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BeH2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van het berylliumatoom (Be) vinden, evenals de waterstofatomen (H) die aanwezig zijn in het BeH2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BeH2-molecuul.
Voor het Berylliumatoom (Be):
Valentie-elektronen = 2 (omdat beryllium in groep 2 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Zijn | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het beryllium (Be) atoom als het waterstof (H) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BeH2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BeH2.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van BeH2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BeH2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: