Helium is een edelgas dat 24% van de massa van alle chemische elementen uitmaakt, of 12 keer meer dan de rest als ze allemaal samen worden gewogen. Desondanks wordt het beschouwd als de op één na lichtste en meest voorkomende component op aarde. Bovendien is de elektronische configuratie van Helium stabiel, dankzij het volledige energieniveau. Lees hieronder meer over dit artikel.
Wat is de elektronische configuratie van de elementen?
Zo zijn de elektronen van een atoom van een chemisch element gerangschikt met de kern . Volgens het kwantummodel van het atoom onthult de elektronische configuratie in welke energieniveaus en subniveaus de elektronen van een bepaalde chemische stof worden aangetroffen, en hoe de eigenschappen ervan worden ontworpen. Op dezelfde manier is het subniveau een energiezone gevormd door 4 orbitalen of regio’s, namelijk s, p, d en f.
Wat is de elektronische configuratie van Helium en hoe bereken je deze?
De elektronische configuratie van helium is 1s2, dat wil zeggen dat het zich in de s-orbitaal bevindt, die een bolvorm heeft. Het cijfer 2 geeft het aantal elektronen in het element aan. Dit behoort tot de edelgasfamilie vanwege het volledige energieniveau en de stabiliteit.
De waarde van de elektronische configuratie van een element wordt vastgesteld door het aantal daarin aanwezige elektronen te berekenen en deze te verdelen over het energiesubniveau. Je moet beginnen met de laagste energie en de hele orbitaal vullen met goed geordende elektronen.
In het geval van helium is dit 1s2, omdat het bestaat uit 2 stabiele elektronen, die zich in de unieke s-orbitaal bevinden . De elektronische configuratie wordt voor het gemak meestal in gereduceerde vorm weergegeven, met haakjes.
Elektronische configuratie van de heliumkern
De elektronische configuratie van de kern verwijst naar de verkorte kwantumnotatie van het aantal elektronen en subschalen met de edelgassymbolen tussen haakjes. De term kern verwijst naar de interne elektronische omhulsels van een atoom. Het is een manier om snel de elektronische configuratie van een element met veel elektronen uit te drukken en ze zijn gebouwd met de zeldzame gassen van het periodiek systeem vanwege hun stabiliteit.
Om een elektronische configuratie met een kern voor een element tot stand te brengen , is het noodzakelijk om het edelgas dat aan het element voorafgaat te kiezen, met inachtneming van het periodiek systeem . Om bijvoorbeeld de elektronische configuratie van Fluor te construeren, gebruiken we hetzelfde orbitale diagram, dat 9 elektronen heeft en overeenkomt met de heliumkern met 22 elektronen in de s-orbitaal en 5 in de p-orbitaal, waardoor [He] 2s22p5 overblijft.
Concluderend kan worden gesteld dat de elektronische configuratie van Helium stabiel en licht is dankzij de eigenschappen van dit element. Als u de waarde ervan kent en weet hoe u deze moet berekenen, kunt u deze kernwaarde aan andere elementen koppelen en worden de combinatiemogelijkheden bepaald, evenals de positie ervan in het periodiek systeem.