Ba(OH)2 is een sterke base. Wanneer het in water wordt opgelost, valt het volledig uiteen in bariumionen (Ba2+) en hydroxide-ionen (OH-). Deze volledige dissociatie leidt tot een hoge concentratie hydroxide-ionen in de oplossing, waardoor het een sterke base wordt met een hoge pH.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijke punten om te onthouden: Is Ba(OH)2 een sterke of zwakke base?
- Ba(OH)2 is een sterke base vanwege zijn vermogen om volledig te dissociëren in hydroxide-ionen (OH-) en bariumionen (Ba2+) in water, wat leidt tot een hoge concentratie OH-ionen en een sterk basische oplossing.
- Zwakke basen dissociëren daarentegen slechts gedeeltelijk in water, wat resulteert in een lagere concentratie hydroxide-ionen en een zwakkere basische oplossing.
- De sterke basische aard van Ba(OH)2 maakt het bruikbaar als chemisch reagens, als voorloper bij de productie van andere bariumverbindingen, als waterbehandelingsmiddel en voor het neutraliseren van zuur afval.
Waarom is Ba(OH)2 een sterke base?
Bariumhydroxide (Ba(OH)2) wordt als een sterke base beschouwd vanwege zijn vermogen om in een waterige oplossing volledig te dissociëren in hydroxide-ionen (OH-) en bariumionen (Ba2+).
Wanneer Ba(OH)2 wordt opgelost in water, ondergaat het een dissociatiereactie :
Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2OH – (aq)
De hydroxide-ionen die vrijkomen bij de dissociatie van Ba(OH)2 zijn verantwoordelijk voor de sterke basische eigenschappen ervan. Deze hydroxide-ionen accepteren gemakkelijk protonen (H+) uit watermoleculen, wat leidt tot een toename van de concentratie van hydroxide-ionen in de oplossing. De aanwezigheid van een hoge concentratie hydroxide-ionen in de oplossing maakt de oplossing sterk basisch.
Sterke basen zijn stoffen die vrijwel volledig dissociëren in hydroxide-ionen en kationen (metaalionen) wanneer ze in water worden opgelost. Zwakke basen dissociëren daarentegen slechts gedeeltelijk, wat resulteert in een lagere concentratie hydroxide-ionen in de oplossing. De sterkte van een base hangt samen met de mate van dissociatie in water en het vermogen ervan om hydroxide-ionen te genereren.
Bariumhydroxide komt niet vaak voor in alledaagse situaties vanwege het sterke basische karakter en de potentiële gevaren. Het is zeer bijtend en kan ernstige brandwonden veroorzaken als het in contact komt met de huid. Het is daarom essentieel om er met de grootste zorg mee om te gaan en de veiligheidsinstructies te volgen bij het werken met dergelijke stevige ondergronden.
Hoe verschilt de dissociatie van Ba(OH)2 van die van een zwakke base?
Hier is een tabel waarin de dissociatie van Ba(OH)2 (een sterke base) en een generieke zwakke base, weergegeven door “B”, wordt vergeleken.
| Dissociatie in water | Ba(OH)2 (sterke base) | Zwakke basis (B) |
| Reactievergelijking | Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2 OH – (aq) | B(aq) ⇌ B + (aq) + OH – (aq) |
| Mate van dissociatie | Bijna volledige dissociatie | Gedeeltelijke dissociatie |
| Vorming van hydroxide-ionen | Produceert een hoge concentratie OH-ionen | Produceert een lage concentratie OH-ionen |
| pH-oplossing | Geeft een sterk basische oplossing met een hoge pH | Geeft een zwak basische oplossing met een matige pH |
| Geleidbaarheid | Hoge geleidbaarheid door groot aantal ionen | Lagere geleidbaarheid door minder ionen |
| Voorbeelden | Bariumhydroxide (Ba(OH)2) | Ammoniak (NH3), azijnzuur (CH3COOH) |
In de bovenstaande tabel vertegenwoordigt “B” een generieke zwakke basis. Het is belangrijk op te merken dat de dissociatiereactie met een zwakke base wordt weergegeven door een dubbele pijl (⇌) om aan te geven dat het een evenwichtsreactie is en dat de dissociatie slechts gedeeltelijk is.
Toepassingen van Ba(OH)2 op basis van zijn sterke basische aard
Vanwege zijn sterke basische aard heeft bariumhydroxide (Ba(OH)2) verschillende toepassingen in verschillende industrieën en chemische processen. Enkele van de belangrijkste toepassingen zijn:
- Chemisch reagens: Ba(OH)2 wordt vaak gebruikt als een solide basis in laboratoria en de chemische industrie om verschillende chemische reacties uit te voeren. Het vermogen om zure stoffen te neutraliseren maakt het waardevol voor titraties en analytische chemie.
- Vervaardiging van andere bariumverbindingen: Ba(OH)2 dient als voorloper bij de productie van andere bariumverbindingen. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt voor de productie van bariumcarbonaat (BaCO3) en bariumchloride (BaCl2).
- Waterbehandeling: Ba(OH)2 kan worden gebruikt in waterbehandelingsprocessen om bepaalde onzuiverheden en ionen uit water te verwijderen. Het kan bijdragen aan het neerslaan van metalen, zoals ijzer en mangaan, wanneer hun hydroxide neerslaat.
- Neutralisatie van zuur afval: Industrieën genereren zuur afval tijdens verschillende processen. Ba(OH)2 kan worden gebruikt om dit zure afval te neutraliseren voordat het wordt afgevoerd, waardoor schade aan het milieu wordt voorkomen.
- Synthese van organische verbindingen: Bij de organische synthese kan Ba(OH)2 als sterke base worden gebruikt bij verschillende reacties, zoals de hydrolyse van esters en nitrillen.
- Katalyse: Bij sommige chemische reacties kan Ba(OH)2 als katalysator fungeren, waardoor de reactiesnelheid wordt versneld zonder dat het tijdens het proces wordt verbruikt.
- Betonadditief: In de bouwsector kunnen kleine hoeveelheden Ba(OH)2 worden gebruikt als additief voor beton om de sterkte en duurzaamheid ervan te verbeteren.
Verder lezen
Is KOH (kaliumhydroxide) een sterke of zwakke base?
Is NH3 (ammoniak) een sterke base of een zwakke base?
Is NaOH (natriumhydroxide) een sterke of zwakke base?
Is calciumhydroxide [Ca(OH)2] een sterke base?
Is LiOH een sterke base?