Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ClO- (hypochlorietion) Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) en een zuurstofatoom (O) dat een enkele binding daartussen bevat. Er zijn 3 alleenstaande paren op het chlooratoom (Cl) en het zuurstofatoom (O). Er zit een formele lading -1 op het zuurstofatoom (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van ClO- (hypochloriet-ion), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van ClO-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ClO-ion.
Stappen voor het tekenen van de ClO-Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClO-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ClO- (hypochlorietion) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel chlooratoom en in het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het ClO-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in ClO-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 6 + 1 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier ClO-ion. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Stel dat het chlooratoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het ClO-molecuul de elektronenparen tussen het chlooratoom (Cl) en het zuurstofatoom (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat het chlooratoom (Cl) en het zuurstofatoom (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ClO-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het ClO-molecuul gingen we ervan uit dat het chlooratoom het centrale atoom was. Zuurstof is daarom het externe atoom.
Je moet het zuurstofatoom dus stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het zuurstofatoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het ClO-ion berekend.
Het ClO-ion heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het chlooratoom in het bovenstaande diagram van het ClO-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale chlooratoom (Cl) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale chlooratoom (Cl) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het chlooratoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En daarom is het chlooratoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van ClO-ion stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ClO moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op het chlooratoom (Cl) en op het zuurstofatoom (O) dat aanwezig is in het ClO-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ClO-molecuul zien.
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het chlooratoom (Cl) een lading van nul heeft en het zuurstofatoom (O) een lading van -1 .
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het ClO-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het ClO-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het ClO-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ClO-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: