Ze zijn aanwezig in het dagelijks leven en verschijnen op verschillende manieren, dus het is bijna onmogelijk om je af te vragen wat edelgassen zijn . Het meest voorkomende gebruik is het opblazen van ballonnen, zodat ze zweven en de omgeving versieren, maar ze zijn veel meer dan dat. Ontdek in dit artikel de zogenaamde zeldzame of inerte gassen en belicht enkele van hun belangrijkste kenmerken.
Wat zijn edelgassen?
Edelgassen worden gedefinieerd als de chemische elementen die deel uitmaken van groep 18 van het periodiek systeem . Deze vertonen zeer vergelijkbare aspecten, waarbij hun lage reactiviteit opvalt, wat zich vertaalt in een laag vermogen om verbindingen en complexe moleculaire structuren te vormen. Onder normale omstandigheden zijn deze gassen kleurloos, geurloos en smaakloos en kunnen ze in de natuur voorkomen.
De elementen waaruit het bestaat zijn helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radioactief radon (Rn) en synthetisch oganeson (Og). Het zijn mono-atomaire stoffen, dat wil zeggen dat ze maar één atoom hebben . Ondanks de lage reactiviteit en het feit dat er weinig complexe verbindingen zijn die deze elementen bevatten, wordt het breed toegepast in de industrie.
Elementen die tot de edelgasgroep behoren
Kenmerken van inerte gassen
Edelgassen worden ook wel zeldzame of inerte gassen genoemd , naar analogie met edelmetalen zoals goud of zilver. Ze bevinden zich aan de rechterkant van het periodiek systeem, in groep 18, en bestaan uit 7 bekende elementen. De andere kenmerken die ze definiëren zijn:
- Ze werden ontdekt in de 19e eeuw toen experts de zon bestudeerden, waarbij helium als eerste werd beschreven en wiens naam astrokoning betekent. Later konden krypton, neon en argon in de lucht worden geïdentificeerd, maar pas in de 20e eeuw begon de productie ervan.
- Een voorbeeld van een edelgas is helium, geproduceerd door waterstoffusie. Dit is veel lichter dan lucht, dus het heeft de neiging te stijgen en het is bekend dat het de menselijke stem verandert.
- Het zijn gassen met een grote chemische stabiliteit , waardoor ze geen complexe verbindingen vormen. Dit komt door de elektronische configuratie, het feit dat de valentieschil compleet is en dus geen elektronen toestaat of opgeeft.
- Ze zijn niet-reactief, wat betekent dat ze niet gemakkelijk reageren . Ze hebben zeer lage smelt- en kookpunten, waardoor ze vrijwel altijd in gasvormige toestand kunnen worden verkregen. De transformatie ervan in vloeistof is onderhevig aan zeer specifieke temperaturen.
Wat de toxiciteitsniveaus betreft, zijn deze gassen zeer stabiel , niet brandbaar en worden ze dagelijks in kleine hoeveelheden ingeademd. In grote hoeveelheden kunnen ze echter verstikking veroorzaken, omdat ze het vermogen hebben om zuurstof te vervangen en een persoon sterft bij gebrek aan zuurstof.
Gebruik en toepassingen van edelgassen
Edelgassen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten waardoor ze een lage reactiviteit hebben en hun smelt- of kookpunten zijn erg laag. Ze zijn monatomisch onder standaardomstandigheden en vertonen een hoge stabiliteit. Andere aspecten waarmee rekening moet worden gehouden zijn:
- Op fysiek niveau neemt de atomaire straal van edelgassen van de ene periode tot de volgende toe als gevolg van de toename van het aantal elektronen. Ze hebben een groot ionisatiepotentieel, wat hun elektronische configuratie laat zien en een gebrek aan reactiviteit genereert.
- In het atomaire deel gedragen deze gassen zich ideaal onder normale temperatuur- en drukomstandigheden. Hun afwijkende neigingen tot de edelgaswet maken het echter mogelijk hun interacties te bestuderen.
- Chemisch gezien zijn edelgassen onder normale omstandigheden kleurloos, smaakloos, geurloos en niet brandbaar . Bovendien kunnen ze stabiele moleculaire ionen in gasvorm vormen.
- Een van de meest voorkomende toepassingen van edelgassen is als isolatie, omdat hun niet-reactiviteit de gevarenniveaus op veel gebieden vermindert. Ze worden gebruikt als cryogene koelmiddelen en worden gemengd met andere gassen om ademhalingscomponenten voor verschillende toepassingen te maken.
- De meest voorkomende toepassingen zijn het opblazen van ballonnen en luchtschepen omdat dit veiliger is dan waterstof. Het is ideaal voor het maken van gekleurde lampen en voor het maken van lasers.
Samenvattend zijn edelgassen de gassen die deel uitmaken van groep 18 van het periodiek systeem en die in de natuur, in de lucht, worden aangetroffen. Ze hebben een lage reactiviteit op chemisch niveau en worden daarom niet gebruikt om complexe verbindingen te vormen. Ze zijn niet giftig of gevaarlijk, maar verdringen zuurstof, wat verstikkend kan zijn.