De aardalkalimetalen van het periodiek systeem verwijzen naar groep 2 van de chemische elementen. Er kunnen maximaal 6 verbindingen met vergelijkbare eigenschappen worden onderscheiden, waaronder de uitstekende elektrische geleidbaarheid, helderheid en hun vermogen om ionische verbindingen te vormen. Leer vervolgens meer over deze stoffen en merk op hoe belangrijk ze zijn in alle aspecten van het leven.
Wat zijn aardalkalimetalen?
Aardalkalimetalen worden gedefinieerd als een reeks elementen die voorkomen in groep 2 van het periodiek systeem . De naam die ze dragen komt van de oxiden, ook wel aarden genoemd, en de alkalische eigenschappen die ze bezitten. Deze categorie bestaat uit magnesium (Mg), beryllium (Be), calcium (Ca), barium (Ba), strontium (Sr) en radium (Ra), hoewel dit laatste vanwege de korte levensduur niet als aardalkalisch wordt beschouwd.
Al deze verbindingen reageren, net als alkalimetalen, met zuurstof en vormen basische oxiden . Ze zijn echter over het algemeen slecht oplosbaar in water, zodat ze niet oplossen en wat als aarde wordt beschouwd achterlaten. Ze zijn minder reactief dan alkaliën, uitstekende elektrische geleiders, goede reductoren en hebben twee elektronen in hun buitenste schil.
Elementen die behoren tot de groep van aardalkalimetalen
belangrijkste kenmerken
Aardalkalimetalen worden beschouwd als zeer kneedbaar , gemakkelijk te snijden, over het algemeen zilverachtig en zeer glanzend. Ze worden echter zelden in zuivere vorm aangetroffen omdat ze zeer reactief zijn, zij het in mindere mate dan alkaliën. Andere hoogtepunten zijn:
- Dit zijn elementen die gemakkelijk reageren wanneer ze worden gemengd met halogenen om ionische zouten te vormen. Ze kunnen worden verkregen door elektrolyse van hun gesmolten halogeniden en door reductie van hun oxiden met koolstof.
- In de natuur worden ze in overvloed aangetroffen in mijnen en in verschillende verbindingen, bijvoorbeeld calcium dat aanwezig is in calciet of gips. Magnesium wordt aangetroffen in zeewater en magnesiet. Radium is het zeldzaamste en meest radioactieve.
- Met het blote oog zijn ze te herkennen als grijs tot witte elementen en zijn ze erg helder . Ze zijn kneedbaar, ductiel en zeer reactief, daarom worden ze gebruikt om vuurwerk te maken.
- Met uitzondering van beryllium kan het complexere ionische verbindingen vormen.
Aan de andere kant zijn de toepassingen ervan zeer gevarieerd in verschillende industrieën. Een voorbeeld van aardalkalimetalen is het gebruik van calcium in de geneeskunde en de agrarische industrie. Magnesium wordt gebruikt in aluminiumlegeringen, strontium om suiker te raffineren en beryllium voor vliegtuigonderdelen.
Eigenschappen van aardalkalimetalen
Zoals alle elementen in het periodiek systeem hebben aardalkalimetalen fysische en chemische eigenschappen . Dankzij hen kunnen ze in het laboratorium worden gebruikt voor verwerking en gebruik. Onder de belangrijkste kunnen we noemen:
fysiek
- Het zijn zeer harde elementen en hebben een hogere dichtheid dan alkalische elementen, maar zijn minder oplosbaar.
- Ze worden beschouwd als kneedbaar, taai, zacht en grijs tot wit van kleur. Ze branden wanneer ze worden blootgesteld aan vuur.
- Ze hebben een grote atoomgrootte , efficiënter opladen in de kern dan groep 1, en hebben een grotere samentrekking in de atomaire orbitalen, wat dichtheid genereert.
- Het heeft hogere smeltpunten.
- Ze hebben twee valentie-elektronen die deelnemen aan de metaalbinding, waardoor ze een grotere hardheid krijgen. De elektronische configuratie is ns2 en de ionisatie-energie is laag, maar hoger dan die van alkalische stoffen.
chemisch
- Ze zijn reactief en daarom worden ze in de natuur niet in zuivere vorm aangetroffen, zij het op een lager niveau dan alkalische stoffen.
- Ze geven gemakkelijk elektronen vrij , waardoor ze effectieve reductiemiddelen zijn.
- Wat de reacties betreft , zijn ze fundamenteler en minder elektropositief . Beryllium gedraagt zich echter anders.
- Het kan tweewaardige kationen vormen, bijvoorbeeld Mg2+ en Ca2+.
Samenvattend verwijzen aardalkalimetalen naar groep 2 van het periodieke systeem. Ze spelen een zeer gevarieerde biologische rol, omdat sommige essentieel zijn voor het leven en andere zeer giftig zijn. Ze komen voor in de natuur en hebben toepassingen in verschillende industrieën.