De Lewis-structuur H2 (diatomaire waterstof) heeft een enkele binding tussen de twee waterstofatomen (H).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van H2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van H2.
Laten we dus verder gaan met de eenvoudige stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van H2 .
Stappen voor het tekenen van de H2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het H2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het H2-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel waterstofatoom .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het H2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het H2-molecuul = 1(2) = 2 .
Stap 2: maak een schets
Wanneer u een Lewis-structuur schetst, moet u er rekening mee houden dat het minder elektronegatieve atoom in het midden blijft.
Het gegeven molecuul is hier H2 (waterstof). Beide atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het H2-molecuul de elektronenparen tussen de twee waterstofatomen (H) plaatsen.
Dit geeft aan dat de twee waterstofatomen (H) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een H2-molecuul.
Stap 4: Maak de atomen stabiel
Hier in het diagram van het H2-molecuul zie je dat de waterstofatomen een duplet vormen en dus stabiel zijn.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het H2-molecuul.
Het H2-molecuul heeft in totaal 2 valentie-elektronen en deze twee valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van H2.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van H2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van H2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: