Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BeF2 Lewis-structuur heeft een beryllium (Be) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee fluor (F) atomen. Er zijn twee enkele bindingen tussen het Beryllium (Be)-atoom en elk fluoratoom (F). Er zijn 3 alleenstaande paren op de twee fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BeF2 (Berylliumdifluoride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BeF2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BeF2.
Stappen voor het tekenen van de BeF2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BeF2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een BeF2- molecuul (berylliumdifluoride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het berylliumatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van beryllium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het BeF2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het berylliumatoom:
Beryllium is een element uit groep 2 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in beryllium 2 .
Je kunt de 2 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het berylliumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het BeF2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 berylliumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 2 + 7(2) = 16 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul hier is BeF2 (berylliumdifluoride) en het bevat beryllium (Be) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het berylliumatoom (Be) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van beryllium (Be) en fluor (F) vergelijken, dan is het berylliumatoom minder elektronegatief .
Hier is het beryllium (Be) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het BeF2-molecuul de elektronenparen tussen het berylliumatoom (Be) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat beryllium (Be) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BeF2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het BeF2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BeF2-molecuul.
Het BeF2-molecuul heeft in totaal 16 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van BeF2.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale beryllium (Be) atoom stabiel is of niet.
Nu heeft beryllium slechts 4 elektronen nodig om stabiel te worden. De orbitalen van beryllium worden volledig gevuld door deze 4 elektronen.
Je ziet in de afbeelding hierboven dat het berylliumatoom 4 elektronen heeft en dus stabiel is.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van BeF2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BeF2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de berylliumatomen (Be) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het BeF2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BeF2-molecuul.
Voor het Berylliumatoom (Be):
Valentie-elektronen = 2 (omdat beryllium in groep 2 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Zijn | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het beryllium (Be) atoom als het fluor (F) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BeF2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BeF2.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van BeF2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BeF2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: