Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ClF3 Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) in het midden dat wordt omgeven door drie fluoratomen (F). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het chlooratoom (Cl) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het chlooratoom (Cl) en drie alleenstaande paren op de drie fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van ClF3, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van ClF3 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ClF3.
Stappen voor het tekenen van de ClF3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClF3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ClF3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het chlooratoom als in het fluoratoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het ClF3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het ClF3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen = 7 + 7(3) = 28 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier ClF3 (chloortrifluoride) en het bevat chlooratomen (Cl) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het chlooratoom (Cl) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van chloor (Cl) en fluor (F) vergelijken, dan is het chlooratoom minder elektronegatief .
Hier is het chlooratoom (Cl) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het ClF3-molecuul de elektronenparen tussen het chlooratoom (Cl) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat chloor (Cl) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ClF3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het ClF3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het ClF3-molecuul.
Het ClF3-molecuul heeft in totaal 28 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 28 – 24 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale chlooratoom in het diagram hierboven van het ClF3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ClF3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de chlooratomen (Cl) en de fluoratomen (F) in het ClF3-molecuul vinden.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ClF3-molecuul.
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het chlooratoom (Cl) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van ClF3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van ClF3.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van ClF3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ClF3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: