Natriumoxide (Na2O) is een witte kristallijne vaste stof. Het wordt gevormd wanneer natrium reageert met zuurstof. Na2O is zeer reactief en kan ernstige huid- en oogirritatie veroorzaken.
| Naam van IUPAC | natriumoxide |
| Moleculaire formule | Na2O |
| CAS-nummer | 1313-59-3 |
| Synoniemen | Dinatriumoxide, natriummonoxide, natrium(I)oxide, natriumoxide |
| InChi | InChI=1S/2Na.O |
Eigenschappen van natriumoxide
Natriumoxide-formule
De chemische formule voor natriumoxide is Na2O. Dit betekent dat elk Na2O-molecuul bestaat uit twee Na+-ionen en één O2–ion. De formule van een verbinding geeft informatie over het aantal en de soorten atomen die in het molecuul aanwezig zijn.
Natriumoxide molaire massa
Na2O heeft een molaire massa van 61,98 g/mol. Dit betekent dat er voor elke mol Na2O 61,98 gram verbinding is. De molaire massa van een verbinding is belangrijk bij het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen ervan. Het wordt berekend door de atoommassa’s van alle atomen in de verbinding op te tellen.
Kookpunt van natriumoxide
Na2O heeft een zeer hoog kookpunt van 2466 °C (4471 °F). Dit betekent dat er een aanzienlijke hoeveelheid warmte nodig is om Na2O van een vloeistof in een gas te veranderen. Het hoge kookpunt van Na2O maakt het bruikbaar bij toepassingen bij hoge temperaturen.
Smeltpunt van natriumoxide
Na2O heeft een smeltpunt van 1132°C (2070°F). Dit betekent dat er een aanzienlijke hoeveelheid warmte nodig is om Na2O van een vaste stof in een vloeistof te veranderen. Het hoge smeltpunt van Na2O maakt het ook bruikbaar bij toepassingen bij hoge temperaturen.
Dichtheid van natriumoxide g/ml
De dichtheid van Na2O is 2,27 g/ml. Dit betekent dat er voor elke milliliter Na2O 2,27 gram van de verbinding aanwezig is. De dichtheid van Na2O is groter dan die van water, dat een dichtheid heeft van 1 g/ml.
Molecuulgewicht van natriumoxide
Het molecuulgewicht van Na2O is 61,98 g/mol. Dit betekent dat de massa van één Na2O-molecuul 61,98 atomaire massa-eenheden (amu) is. Het molecuulgewicht van een verbinding is belangrijk bij het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen ervan.
Structuur van natriumoxide
Na2O heeft een kristalstructuur bestaande uit Na+- en O2–ionen. De Na+-ionen zijn gerangschikt in een kubisch rooster met het gezicht in het midden, terwijl de O2-ionen de tetraëdrische holtes tussen de natriumionen bezetten. Deze opstelling geeft Na2O zijn karakteristieke kristalstructuur.
| Verschijning | Witte kristallijne vaste stof |
| Soortelijk gewicht | 2.27 |
| Kleur | Wit |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | 61,98 g/mol |
| Dikte | 2,27 g/ml |
| Fusie punt | 1132°C (2070°F) |
| Kookpunt | 2.466°C (4.471°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | Reageert |
| Oplosbaarheid | Onoplosbaar in ethanol, oplosbaar in water en zuren |
| Dampdruk | Niet toepasbaar |
| Dampdichtheid | Niet toepasbaar |
| pKa | Niet toepasbaar |
| pH | Niet toepasbaar |
Veiligheid en gevaren van natriumoxide
Na2O is zeer reactief en kan verschillende veiligheids- en gezondheidsrisico’s met zich meebrengen. Het is bijtend en kan bij contact ernstige huid- en oogirritatie veroorzaken. Inademing van Na2O-stof of dampen kan irritatie van de luchtwegen, hoesten en kortademigheid veroorzaken. Na2O reageert ook met water, waarbij warmte ontstaat en licht ontvlambaar waterstofgas vrijkomt. Het moet daarom op een koele, droge plaats worden bewaard en met zorg worden behandeld om blootstelling te voorkomen. Bij het werken met Na2O moeten geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen, waaronder handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker, worden gedragen om onbedoeld contact en inademing te voorkomen.
| Gevarensymbolen | Bijtend, gevaarlijk als het nat is |
| Beveiligingsbeschrijving | Vermijd contact met water, zuren en brandbare materialen. Draag beschermende kleding en uitrusting. |
| VN-identificatienummers | VN 2866 |
| HS-code | 2815.11.00 |
| Gevarenklasse | 8 – Bijtende stoffen |
| Verpakkingsgroep | II – Matig gevaar |
| Toxiciteit | Kan ernstige huid- en oogirritatie, irritatie van de luchtwegen, hoesten en kortademigheid veroorzaken. |
Methoden voor de synthese van natriumoxide
Om Na2O te produceren kan een verscheidenheid aan methoden worden gebruikt, waaronder directe reactie en thermische ontleding. Bij de directe reactiemethode omvat het proces het verbranden van natriummetaal in aanwezigheid van zuurstof om Na2O te produceren.
De vergelijking voor deze reactie is:
2 Na + O2 → 2 Na2O
Bij thermische ontleding wordt natriumhydroxide of natriumcarbonaat op hoge temperaturen verwarmd om Na2O te produceren. De vergelijkingen voor deze reacties zijn:
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
Een andere synthesemethode omvat de reactie van natrium met natriumperoxide in aanwezigheid van een katalysator. De vergelijking voor deze reactie is:
2 Na + Na2O2 → 2 Na2O
De reactie van Na met andere metaaloxiden, zoals koperoxide of ijzeroxide, produceert Na2O. De vergelijking voor de reactie met koperoxide is:
2 Na + CuO → Na2O + Cu
Gebruik van natriumoxide
Na2O heeft vanwege zijn chemische eigenschappen verschillende toepassingen in verschillende industrieën. Enkele van de toepassingen zijn onder meer:
- Glasfabricage: Gebruikt als vloeimiddel bij de glasproductie om het smeltpunt van silica en andere materialen te verlagen. Dit helpt ook om de transparantie en duurzaamheid van het glas te vergroten.
- Metallurgie: Gebruikt in de metallurgie om metalen zoals koper en aluminium te zuiveren. Het helpt onzuiverheden te verwijderen en de algehele kwaliteit van het metaal te verhogen.
- Katalysatoren: Gebruikt als katalysator bij verschillende chemische reacties, zoals de productie van methylmethacrylaat.
- Chemische synthese: gebruikt bij de synthese van verschillende chemicaliën, zoals natriumperoxide, natriumamide en natriumhydride.
- Droogmiddel: Gebruikt als droogmiddel om vocht uit verschillende producten, zoals oplosmiddelen en gasstromen, te absorberen.
- Bodemstabilisatie: gebruikt bij bodemstabilisatie om de stabiliteit en draagkracht van de bodem te verbeteren.
- Aardolie-industrie: Gebruikt in de aardolie-industrie om zwavel uit ruwe olie en andere producten te verwijderen.
Vragen:
Vraag: Wat is de formule voor natriumoxide?
A: De chemische formule voor natriumoxide is Na2O.
Vraag: Hoeveel mol natriumoxide, Na2O, zit er in 98,2 gram Na2O?
A: Om het aantal mol Na2O in 98,2 gram te bepalen, moeten we de gegeven massa delen door de molaire massa van Na2O. De molaire massa van Na2O is 61,9789 g/mol. Daarom komt 98,2 gram Na2O overeen met 1,58 mol Na2O.
Vraag: Is natriumoxide ionisch of covalent?
A: Na2O is een ionische verbinding.
Vraag: Wat is het oxidatiegetal van natrium?
A: Het oxidatiegetal van natrium in zijn verbindingen is over het algemeen +1.
Vraag: Waar wordt natriumoxide voor gebruikt?
A: Na2O wordt gebruikt in de glasproductie, metallurgie, katalysatoren, chemische synthese, droogmiddelen, bodemstabilisatie en de aardolie-industrie.
Vraag: Wat is Na2O?
A: Na2O is de chemische formule voor natriumoxide, een witte kristallijne verbinding met een hoog smeltpunt.
Vraag: Is Na2O ionisch of covalent?
A: Na2O is een ionische verbinding.
Vraag: Wat is de naam van de verbinding met de formule Na2O?
A: De verbinding met de chemische formule Na2O wordt natriumoxide genoemd.
Vraag: Hoeveel mol natriumoxide, Na2O, zit er in 98,2 gram Na2O?
A: Om het aantal mol Na2O in 98,2 gram te bepalen, moeten we de gegeven massa delen door de molaire massa van Na2O. De molaire massa van Na2O is 61,9789 g/mol. Daarom komt 98,2 gram Na2O overeen met 1,58 mol Na2O.
Vraag: Is Na2O een ionische verbinding?
A: Ja, Na2O is een ionische verbinding.