Calciumjodide (CaI2) is een chemische verbinding bestaande uit calcium en jodium. Het wordt vaak gebruikt als jodiumsupplement en in de fotografie als fotografische versterker.
| Naam van IUPAC | Calciumjodide |
| Moleculaire formule | CaI2 |
| CAS-nummer | 10102-68-8 |
| Synoniemen | Calciumdijodide, Calcii jodidum, Calciumjodide |
| InChi | InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Eigenschappen van calciumjodide
Calciumjodide-formule
De chemische formule voor calciumjodide is CaI2. Dit geeft aan dat er twee jodiumatomen zijn voor elk calciumatoom in de verbinding. Calciumjodide is een witte kristallijne vaste stof die zeer oplosbaar is in water en andere polaire oplosmiddelen. Het wordt vaak gebruikt als bron van jodium in veevoer en als onderdeel van fotografische versterkers.
Molaire calciumjodidemassa
CaI2 heeft een molaire massa van ongeveer 293,89 g/mol. Dit wordt berekend door de atoommassa’s van Ca (40,08 g/mol) en I (126,9 g/mol) maal twee bij elkaar op te tellen, aangezien er twee I-atomen in CaI2 zitten. De molaire massa van een verbinding is een belangrijke eigenschap die wordt gebruikt bij stoichiometrische berekeningen, waarbij de hoeveelheid benodigde reactanten of de hoeveelheid producten die bij een chemische reactie worden geproduceerd, wordt bepaald.
Kookpunt van calciumjodide
Het kookpunt van CaI2 is ongeveer 1,327 °C (2,421 °F). Dit hoge kookpunt is te wijten aan de sterke ionische binding tussen de calcium- en jodiumatomen van de verbinding. CaI2 wordt vaak gebruikt bij toepassingen bij hoge temperaturen, zoals bij de productie van legeringen en keramiek.
Calciumjodide Smeltpunt
CaI2 heeft een smeltpunt van ongeveer 779°C (1.434°F). Het hoge smeltpunt van CaI2 is te wijten aan de sterke ionische binding tussen de Ca- en I-atomen van de verbinding. CaI2 wordt vaak gebruikt bij toepassingen bij hoge temperaturen, zoals bij de productie van gesmolten zouten en als warmteoverdrachtsvloeistof.
Dichtheid van calciumjodide g/ml
De dichtheid van CaI2 bedraagt ongeveer 4,51 g/ml. Deze hoge dichtheid is te wijten aan de aanwezigheid van twee I-atomen voor elk Ca-atoom in de verbinding. CaI2 wordt vaak gebruikt als jodiumbron in veevoer en als onderdeel van fotografische versterkers.
Calciumjodide Molecuulgewicht
Het molecuulgewicht van CaI2 bedraagt ongeveer 293,89 g/mol. Dit wordt berekend door de atoommassa’s van Ca en I bij elkaar op te tellen, vermenigvuldigd met twee omdat er twee I-atomen in de verbinding zitten. Het molecuulgewicht van een verbinding is een belangrijke eigenschap die wordt gebruikt bij stoichiometrische berekeningen, waarbij de hoeveelheid benodigde reactanten of de hoeveelheid producten die bij een chemische reactie worden geproduceerd, wordt bepaald.
Structuur van calciumjodide
CaI2 heeft een kristalstructuur die lijkt op natriumchloride (NaCl). Het vormt een kubisch rooster met het gezicht in het midden, waarbij Ca+2-ionen de hoeken van de kubus bezetten en I-ionen de middelpunten van de vlakken. De sterke ionische bindingen tussen de Ca- en I-atomen in de verbinding geven het een hoog smelt- en kookpunt.
| Verschijning | Witte kristallijne vaste stof |
| Soortelijk gewicht | 4.51 |
| Kleur | Kleurloos |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | 293,89 g/mol |
| Dikte | 4,51 g/ml |
| Fusie punt | 779°C (1.434°F) |
| Kookpunt | 1.327°C (2.421°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | Zeer oplosbaar |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in ethanol en aceton |
| Dampdruk | Niet toepasbaar |
| Dampdichtheid | Niet toepasbaar |
| pKa | Niet toepasbaar |
| pH | Niet toepasbaar |
Veiligheid en gevaren van calciumjodide
CaI2 wordt over het algemeen als veilig en niet-giftig beschouwd als het op de juiste manier wordt behandeld en gebruikt. Het kan echter irriterend zijn voor de huid, ogen en luchtwegen als het ermee in contact komt. Inademing van CaI2-stof kan de longen en keel irriteren. Het is belangrijk om geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker bij het hanteren van CaI2. CaI2 wordt niet als ontvlambaar of explosief beschouwd en het is niet bekend dat het kankerverwekkend of mutageen is. Het is belangrijk om de juiste procedures voor hantering en opslag te volgen om mogelijke gevaren tot een minimum te beperken.
| Gevarensymbolen | Xn, N |
| Beveiligingsbeschrijving | 26-36/37/39-45-61 |
| VN-identificatienummers | UN3077 |
| HS-code | 28276000 |
| Gevarenklasse | 9 |
| Verpakkingsgroep | III |
| Toxiciteit | Kan irriteren, schadelijk zijn bij inslikken of inademen en kan orgaanschade veroorzaken bij langdurige of herhaalde blootstelling. |
Methoden voor de synthese van calciumjodide
De meest gebruikelijke methode voor het synthetiseren van CaI2 is het laten reageren van waterstofjodidezuur of jodium met calciumcarbonaat of calciumhydroxide.
Laat calciumcarbonaat of calciumhydroxide reageren met waterstofjodide of jodium om CaI2 te synthetiseren.
De tweede methode omvat de reactie van calciumoxide met jodium om CaI2 en zuurstofgas te produceren. Calciumhydroxide kan deze reactie ook uitvoeren in plaats van calciumoxide .
Een andere methode om CaI2 te produceren omvat de reactie van metallisch calcium met jodium. Calcium reageert met jodium om CaI2 te produceren en daarbij komt warmte vrij. Calciumhydride vervangt het metallische calcium in de reactie om CaI2 te produceren.
De reactie van calcium met waterstofjodide in aanwezigheid van een reductiemiddel zoals ijzer of zink produceert CaI2. Damp de oplossing in om CaI2-kristallen te verkrijgen.
Gebruik van calciumjodide
CaI2 heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën, waaronder:
- Medisch: Gebruikt als bron van jodium voor voedingssupplementen en farmaceutische producten, zoals schildklierhormonen en radiofarmaceutica.
- Chemische synthese: Gebruikt als katalysator bij verschillende chemische reacties, waaronder de omzetting van alcoholen in alkyljodiden en de dehydratatie van primaire amiden tot nitrillen.
- Fotografie: Gebruikt bij de productie van fotografische films en papier als sensibilisator voor zilverbromide en zilverchloride.
- Elektronica: gebruikt bij de vervaardiging van halfgeleiders, scintillatiedetectoren en stralingsschermen.
- Voedingsindustrie: Gebruikt als additief in de voedingsindustrie om een bron van jodium te verschaffen voor voedselverrijking.
- Diervoeder: Gebruikt als supplement in diervoeding om jodiumtekort te voorkomen en de diergezondheid te verbeteren.
- Olie- en gasindustrie: Wordt ook gebruikt als boorvloeistofadditief in de olie- en gasindustrie om schalieformaties te stabiliseren en instorting van boorputten te voorkomen.
Vragen:
Vraag: Welk volume van een 0,120 M CaI2-oplossing zou 0,078 mol opgeloste stof bevatten?
A: Om het volume van de CaI2-oplossing die 0,078 mol opgeloste stof bevat te berekenen, kunnen we de formule gebruiken: mol = concentratie x volume. Als we deze formule herschikken om het volume op te lossen, krijgen we volume = mol/concentratie. Als we de waarden uit de vraag vervangen, krijgen we volume = 0,078 mol / 0,120 M = 0,65 L. Daarom is het volume van de CaI2-oplossing die 0,078 mol opgeloste stof bevat 0,65 L.
Vraag: Is CaI2 oplosbaar in water?
A: Ja, CaI2 is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 121 g/100 ml bij 20°C.
Vraag: Wat is de naam van de verbinding met de formule CaI2?
A: De verbinding met de formule CaI2 wordt calciumjodide genoemd.
Vraag: Wat is CaI2?
A: CaI2 is een chemische verbinding bestaande uit calcium en jodium. Het is een witte of kleurloze kristallijne vaste stof die zeer goed oplosbaar is in water.
Vraag: Welke reactie vindt plaats aan de anode tijdens de elektrolyse van CaI2?
A: Bij de elektrolyse van CaI2 omvat de anodische reactie de oxidatie van I-ionen om jodiumgas en elektronen te vormen. De algemene reactie is: 2I- -> I2 + 2e-.
Vraag: Wat is de formule voor calciumjodide?
A: De formule voor calciumjodide is CaI2.
Vraag: Is CaI2 ionisch of covalent?
A: CaI2 is een ionische verbinding bestaande uit een metallisch kation (Ca2+) en een niet-metaalanion (I-).