Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De I3-(trijodide) Lewis-structuur heeft drie jodium(I)-atomen. Er zijn twee enkele bindingen tussen elk jodium (I)-atoom. Er zijn 3 alleenstaande paren op de drie jodiumatomen. Er zit een formele lading -1 op het centrale jodium(I)-atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van Lewis-structuur I3- (trijodide), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van I3-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van I3-ion.
Stappen voor het tekenen van de I3-Lewis-structuur
Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het I3-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het I3-(trijodide)-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel jodiumatoom .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in I3-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in I3-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 3 jodiumatomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7(3) + 1 = 22 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier I3. Alle drie de atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het I3-molecuul de elektronenparen tussen de drie jodium (I)-atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat de drie jodium (I)-atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een I3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het I3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen alleen jodiumatomen zijn.
Deze externe jodiumatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het I3-ion.
Het I3-ion heeft in totaal 22 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 22 – 16 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het centrale jodiumatoom in het bovenstaande diagram van het I3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van I3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van alle jodium (I)-atomen die aanwezig zijn in het I3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het I3-molecuul.
Voor het centrale jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 6
Voor externe jodium(I)-atomen:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| ik (centraal) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| ik (buiten) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het centrale jodium (I)-atoom een lading van -1 heeft en de buitenste jodiumatomen een lading van 0 hebben.
Dus laten we deze ladingen op de respectieve atomen van het I3-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het I3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het I3-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van I3-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: