Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De XeF4 Lewis-structuur heeft een xenon (Xe) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier fluor (F) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het Xenon-atoom (Xe) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het Xenon-atoom (Xe) en drie alleenstaande paren op de vier fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van XeF4 (xenontetrafluoride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van XeF4 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van XeF4.
Stappen voor het tekenen van de XeF4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het XeF4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul te vinden
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van xenon en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het XeF4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het xenonatoom:
Xenon is een element in groep 18 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in xenon 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het xenonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het XeF4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 xenonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 fluoratomen = 8 + 7(4) = 36 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier XeF4 (xenontetrafluoride) en het bevat xenon (Xe) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het xenonatoom (Xe) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van xenon (Xe) en fluor (F) vergelijken, dan is het xenonatoom minder elektronegatief .
Hier is het xenon (Xe) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het XeF4-molecuul de elektronenparen tussen het xenonatoom (Xe) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat xenon (Xe) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een XeF4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het XeF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het XeF4-molecuul.
Het XeF4-molecuul heeft in totaal 36 valentie-elektronen en hiervan worden slechts 32 valentie-elektronen gebruikt in het bovenstaande diagram.
Dus het aantal resterende elektronen = 36 – 32 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale xenonatoom in het diagram hierboven van het XeF4-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van XeF4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de xenonatomen (Xe) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het XeF4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het XeF4-molecuul zien.
Voor het Xenon-atoom (Xe):
Valentie-elektronen = 8 (omdat xenon in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het xenon (Xe) atoom als het fluor (F) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van XeF4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van XeF4.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van XeF4 kun je ook elk paar bindende elektronen (:) voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van XeF4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: