Waterstofbromide (HBr) is een sterk zuur dat bestaat uit waterstof en broom. Het wordt gebruikt in diverse industriële toepassingen, zoals de productie van farmaceutische producten, kleurstoffen en chemicaliën.
| IUPAC-naam | Waterstofbromide |
| Moleculaire formule | HBr |
| CAS-nummer | 10035-10-6 |
| Synoniemen | Bromane, waterstofbromide, Bromowodor, hydrobromide, waterstofbromide, watervrij, waterstofbromide-oplossing, monobromide, broomzuur, hydro-, waterstofmonobromide, watervrij waterstofbromide |
| InChi | InChI=1S/BrH/h1H |
Eigenschappen van waterstofbromide
Hydrobroomzuurformule
De chemische formule voor waterstofbromide is HBr. Deze formule geeft aan dat elk molecuul waterstofbromide één waterstofatoom en één broomatoom bevat. De formule is belangrijk bij chemische reacties en de productie van industriële chemicaliën omdat deze informatie geeft over de samenstelling van de stof en de hoeveelheid van elk aanwezig element.
Molaire massa waterstofbromide
Broomwaterstofzuur heeft een molaire massa van ongeveer 80,91 g/mol. Het is samengesteld uit waterstof en broom, met één waterstofatoom en één broomatoom per molecuul. Molaire massa is een belangrijke fysieke eigenschap die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof in een bepaald volume of een bepaalde massa van een monster te berekenen. Deze informatie is essentieel bij chemische reacties en de productie van industriële chemicaliën.
Kookpunt van waterstofbromide
HBr-zuur heeft een kookpunt van ongeveer -66,8°C (-88,2°F). Het is bij kamertemperatuur een zeer vluchtige vloeistof, wat betekent dat het gemakkelijk kan verdampen en in een gas kan veranderen. Het kookpunt van waterstofbromide is een belangrijke fysische eigenschap die wordt gebruikt bij de productie van verschillende chemicaliën en farmaceutische producten. Het is ook belangrijk voor het hanteren en opslaan van broomwaterstofzuur, omdat het helpt bij het bepalen van het juiste temperatuurbereik voor transport en opslag.
Smeltpunt van waterstofbromide
HBr-zuur wordt gewoonlijk niet in vaste toestand aangetroffen en heeft daarom geen gedefinieerd smeltpunt. Eenmaal opgelost in water kan het echter bevriezen bij temperaturen onder 0°C (32°F). Deze eigenschap is belangrijk bij de productie en verwerking van HBr omdat deze de stabiliteit van de chemische stof en de effectiviteit ervan bij verschillende toepassingen kan beïnvloeden.
Dichtheid van waterstofbromide g/ml
HBr-zuur heeft een dichtheid van ongeveer 1,49 g/ml bij kamertemperatuur. Dichtheid is een belangrijke fysieke eigenschap die wordt gebruikt om het volume van een stof in een bepaalde massa of gewicht te bepalen. Deze informatie is essentieel voor de productie van chemicaliën en de omgang met gevaarlijke materialen, omdat deze kan helpen bij het bepalen van de juiste opslag- en transportomstandigheden.
Molecuulgewicht van waterstofbromide
Het molecuulgewicht van HBr-zuur is ongeveer 80,91 g/mol. Deze waarde is belangrijk bij het berekenen van de hoeveelheid HBr die nodig is voor een specifieke chemische reactie of industrieel proces. Het wordt ook gebruikt bij de productie van farmaceutische producten en andere chemicaliën, waarbij nauwkeurige metingen essentieel zijn.
Structuur van waterstofbromide
HBr-zuur heeft een eenvoudige moleculaire structuur, bestaande uit één waterstofatoom en één broomatoom per molecuul. Waterstof- en broomatomen worden bij elkaar gehouden door een covalente binding waarin ze elektronen delen. Deze structuur is belangrijk voor het begrijpen van de chemische en fysische eigenschappen van HBr-zuur, zoals de reactiviteit, het kookpunt en de oplosbaarheid in water.
| Verschijning | Kleurloze tot lichtgele vloeistof |
| Soortelijk gewicht | 1,49 bij 20°C |
| Kleur | Kleurloos tot lichtgeel |
| Geur | Scherpe en irriterende geur |
| Molaire massa | 80,91 g/mol |
| Dikte | 1,49 g/ml bij 20°C |
| Fusie punt | -86°C (-123°F) |
| Kookpunt | -66,8°C (-88,2°F) |
| Flitspunt | Niet van toepassing (niet brandbaar) |
| oplosbaarheid in water | Volledig mengbaar met water |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in ethanol en ether |
| Dampdruk | 1,3 kPa bij 20°C |
| Dampdichtheid | 2,77 (lucht = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (ounce opgelost in water) |
Veiligheid en gevaren van waterstofbromide
HBr is een zeer bijtende en reactieve stof die bij onjuist gebruik aanzienlijke veiligheidsrisico’s kan opleveren. Het kan ernstige brandwonden en irritatie van de luchtwegen veroorzaken bij contact met de huid, ogen of bij inademing. Het is ook zeer reactief met andere chemicaliën en kan giftige dampen genereren bij blootstelling aan bepaalde verbindingen. Bij het hanteren van HBr dient u geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en ademhalingsbescherming. Bovendien moet u het in goed geventileerde ruimtes gebruiken, het in geschikte containers bewaren, uit de buurt van incompatibele chemicaliën, en er met zorg mee omgaan.
| Gevarensymbolen | Bijtend |
| Beveiligingsbeschrijving | Bijtend; veroorzaakt ernstige brandwonden op de huid en oogletsel. Zeer giftig bij inademing. Kan bijtend zijn voor metalen. |
| VN-identificatienummers | Een 1788 |
| HS-code | 2811.19.00 |
| Gevarenklasse | 8 (Bijtende stoffen) |
| Verpakkingsgroep | II |
| Toxiciteit | Zeer giftig; LD50 (oraal, rat) = 200 mg/kg |
Methoden voor de synthese van waterstofbromide
Verschillende methoden kunnen HBr synthetiseren. Een gebruikelijke methode omvat het leiden van waterstofgas en broomgas door een reactievat dat een katalysator bevat, zoals platina- of ijzerafzettingen. Er vindt een reactie plaats waarbij waterstofbromidegas ontstaat, dat in water oplost en HBr vormt.
Een andere methode is het toevoegen van natriumbromide aan zwavelzuur, waardoor waterstofbromidegas ontstaat. Het gas borrelt vervolgens door het water en produceert HBr.
Calciumbromide kan ook reageren met zwavelzuur, waarbij waterstofbromidegas ontstaat. Het gas borrelt vervolgens door het water en vormt HBr.
Ten slotte kan de reactie tussen waterstofchloridegas en broomgas HBr produceren. Deze methode wordt echter niet vaak gebruikt vanwege de hoge reactiviteit van de twee gassen en de kans op explosieve reacties.
Gebruik van waterstofbromide
HBr vindt verschillende industriële en laboratoriumtoepassingen, waarbij het fungeert als reagens bij chemische synthesereacties en de productie van andere chemicaliën vergemakkelijkt. Het is een belangrijke bron van broom voor de productie van farmaceutische producten, landbouwchemicaliën en vlamvertragers.
De elektronica-industrie gebruikt HBr om metalen te etsen en elektronische componenten te reinigen. Het fungeert als katalysator voor de alkylering van koolwaterstoffen in de aardolie-industrie.
Kleurstoffen, pigmenten en fotografische chemicaliën worden geproduceerd uit HBr. Het wordt aan bepaalde kazen toegevoegd als voedingsadditief en gebruikt als conserveermiddel bij het inblikken van bepaalde soorten fruit en groenten.
Onderzoekers hebben de potentiële medische toepassingen van HBr onderzocht. Ze ontdekten de antimicrobiële eigenschappen ervan en onderzochten het gebruik ervan als behandeling voor infecties veroorzaakt door antibioticaresistente bacteriën. Bovendien is HBr onderzocht op zijn potentieel bij de behandeling van kanker.
Vragen:
Is waterstofbromide een sterk zuur?
Ja, broomwaterstofzuur is een sterk zuur. Het wordt geclassificeerd als een sterk zuur omdat het volledig dissocieert in water en waterstofionen (H+) en bromide-ionen (Br-) produceert. Deze dissociatie vindt plaats in een proces dat ionisatie wordt genoemd en dat wordt weergegeven door de volgende vergelijking:
HBr (waterstofbromide) + H2O (water) ⇌ H3O+ (hydroniumion) + Br- (bromide-ion)
In deze vergelijking dissocieert HBr volledig in H+ en Br-ionen, waardoor het een sterk zuur wordt. De sterkte van een zuur wordt bepaald door zijn vermogen om waterstofionen aan water te doneren, en omdat HBr volledig ioniseert in water, is het een sterk zuur.
Wat is de chemische formule voor waterstofbromide?
De chemische formule voor waterstofbromide is HBr.
Welk zout wordt geproduceerd door waterstofbromide te neutraliseren met magnesiumhydroxide?
Neutralisatie van broomwaterstofzuur (HBr) met magnesiumhydroxide (Mg(OH)2) resulteert in de vorming van magnesiumbromide (MgBr2) en water (H2O). Dit wordt weergegeven door de volgende chemische vergelijking:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
Magnesiumhydroxide neutraliseert waterstofbromide en produceert het zout magnesiumbromide.