Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De IF5 Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom in het midden dat wordt omgeven door vijf fluor (F) atomen. Er zijn 5 enkele bindingen tussen het jodium (I) atoom en elk fluor (F) atoom. Er zijn 3 alleenstaande paren op alle fluor (F) atomen en 1 eenzaam paar op het jodium (I) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van IF5 (jodiumpentafluoride), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een structuur van Lewis van IF5 kunt tekenen.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van IF5.
Stappen voor het tekenen van de IF5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het IF5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een IF5- molecuul (jodiumpentafluoride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het IF5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het IF5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 fluoratomen = 7 + 7(5) = 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier IF5 (jodiumpentafluoride) en het bevat jodium (I) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en fluor (F) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het IF5-molecuul de elektronenparen tussen het jodiumatoom (I) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een IF5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het IF5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het IF5-molecuul.
Het IF5-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale jodiumatoom in het diagram hierboven van het IF5-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van IF5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de jodium (I) atomen, evenals op de fluor (F) atomen die aanwezig zijn in het IF5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het IF5-molecuul.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het jodium (I) atoom als de fluor (F) atomen een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van IF5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van IF5.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van IF5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van IF5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: