Nee, helium is niet diatomisch. Helium is een mono-atomair gas, wat betekent dat het bestaat uit individuele atomen en niet uit moleculen . Heliumatomen binden zich niet met elkaar omdat hun buitenste elektronenschil al vol is en uit twee elektronen bestaat.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is helium diatomisch?
- Helium is een mono-atomair gas en bestaat niet als tweeatomige moleculen.
- De reden voor de monatomische aard van helium is te wijten aan de volledige buitenste elektronenschil, waardoor het stabiel en niet-reactief is.
- De monatomaire aard van helium maakt het een goede thermische geleider.
- Helium wordt weergegeven als “He” in het periodiek systeem en heeft geen index “2” omdat het van nature niet voorkomt als een diatomisch molecuul.
Waarom is helium monatomisch?
Helium is een mono-atomair gas omdat het bestaat als individuele atomen in plaats van als moleculen. In tegenstelling tot de meeste andere gassen, die bestaan uit moleculen die uit twee of meer atomen bestaan, zijn heliumatomen chemisch stabiel en binden ze zich niet op natuurlijke wijze met andere atomen om moleculen te vormen.
Dit komt omdat helium een edelgas is, wat betekent dat het een volledige buitenste elektronenschil heeft en daarom zeer stabiel en niet-reactief is.
De elektronische configuratie van helium is 1s2 , wat betekent dat het twee elektronen in de binnenste schil en twee elektronen in de buitenste schil heeft, waardoor het een volledige valentieschil heeft.
Deze stabiele elektronische configuratie maakt het energetisch ongunstig voor heliumatomen om chemische bindingen met andere atomen te vormen.
Daarom bestaat heliumgas als individuele, mono-atomaire atomen die vrij en onafhankelijk van elkaar bewegen.
De mono-atomaire aard van helium maakt het ook tot een zeer goede thermische geleider, omdat de atomen vrij kunnen bewegen en thermische energie kunnen overbrengen zonder te worden gehinderd door moleculaire bindingen.
Bestaat diatomisch helium?
Nee, diatomisch helium bestaat onder normale omstandigheden niet. Helium is een edelgas en heeft een volledige buitenste elektronenschil, waardoor het zeer stabiel en niet-reactief is.
Deze stabiele elektronische configuratie maakt het energetisch ongunstig voor heliumatomen om chemische bindingen te vormen met andere atomen, inclusief andere heliumatomen.
Als gevolg hiervan bestaat helium als een mono-atomair gas, waarbij elk atoom onafhankelijk van elkaar bestaat.
Daarom is het onder normale omstandigheden niet mogelijk dat heliumatomen zich binden om diatomaire moleculen te vormen.
Is Helium gespeld als He of He 2 ?
Helium wordt geschreven met “Hij”, zonder het subscript “2”. Dit komt omdat helium een monatomisch element is en onder normale omstandigheden niet van nature bestaat als een diatomisch molecuul.
Het chemische symbool “He” vertegenwoordigt een enkel heliumatoom, de stabiele en meest voorkomende vorm van helium.
De index “2” in een chemische formule vertegenwoordigt twee atomen van dat element die aan elkaar zijn gebonden om een molecuul te vormen, maar omdat helium niet van nature met zichzelf bindt, wordt de index “2” niet gebruikt in de chemische formule.
Verder lezen
Is lithium een metaal of een niet-metaal?
Waarom is boor een metalloïde?
Is boor een metaal?
Is boor een niet-metaal?
Waarom is zuurstof een niet-metaal?