Waterstof maakt deel uit van groep 1 (IA) van het periodiek systeem . Het is het eerste element in het periodiek systeem en heeft slechts één elektron in zijn baan .
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste inzichten: Tot welke groep behoort waterstof?
- Waterstof bevindt zich in Groep 1 van het periodiek systeem omdat het veel eigenschappen deelt met de alkalimetalen in deze groep, zoals het hebben van een elektron in de buitenste schil en het vermogen om dat elektron gemakkelijk te verliezen.
- Er zijn echter ook enkele verschillen, zoals dat het bij kamertemperatuur een gas is en minder reactief is dan alkalimetalen.
- Waterstof wordt niet in groep 17 geplaatst omdat het niet dezelfde eigenschappen heeft als de halogenen in deze groep, zoals een lagere elektronegativiteit en een grotere neiging om covalente bindingen te vormen in plaats van ionische bindingen.
- Ondanks de verschillen blijft waterstof het dichtst bij de alkalimetalen en behoort daarom tot groep 1.
Waarom zit waterstof in groep 1?
Waterstof wordt in groep 1 van het periodiek systeem geplaatst omdat het vergelijkbare eigenschappen heeft als de alkalimetalen in deze groep. Waterstof heeft één elektron in de buitenste schil, net als alkalimetalen.
Dit betekent dat waterstof gemakkelijk zijn elektron kan verliezen en een positief ion kan vormen, net als alkalimetalen.
Waterstof reageert ook met andere elementen op dezelfde manier als alkalimetalen.
Waterstof reageert bijvoorbeeld met zuurstof om water te vormen, net zoals alkalimetalen reageren met zuurstof om hydroxiden te vormen.
Waterstof heeft echter ook andere eigenschappen dan alkalimetalen.
Waterstof is bijvoorbeeld een gas bij kamertemperatuur, terwijl alkalimetalen allemaal vaste metalen zijn. Waterstof is ook minder reactief dan alkalimetalen.
Over het geheel genomen wordt waterstof in groep 1 van het periodiek systeem geplaatst omdat het meer overeenkomsten heeft met andere elementen in deze groep dan met elementen in welke andere groep dan ook.
Waarom wordt waterstof niet in groep 17 geplaatst?
Waterstof wordt niet in groep 17 van het periodiek systeem geplaatst omdat het niet dezelfde eigenschappen heeft als de halogenen in deze groep.
Halogenen zijn allemaal niet-metalen die een sterke neiging hebben om elektronen op te nemen om negatieve ionen te vormen.
Waterstof daarentegen kan elektronen verliezen of winnen, afhankelijk van de reactie.
Hier zijn enkele redenen waarom waterstof niet in Groep 17 wordt ingedeeld:
- Waterstof heeft een andere elektronegativiteit dan halogenen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor hoe sterk een atoom elektronen aantrekt. Waterstof heeft een elektronegativiteit van 2,20, terwijl halogenen een elektronegativiteit hebben van 3,00 tot 4,00. Dit betekent dat waterstof niet zo elektronegatief is als halogenen en dat het niet zo waarschijnlijk is dat het elektronen opneemt.
- Waterstof vormt covalente bindingen met andere elementen, terwijl halogenen ionische bindingen vormen. Covalente bindingen ontstaan wanneer atomen elektronen delen, terwijl ionische bindingen ontstaan wanneer een atoom een elektron aan een ander atoom doneert. Het is waarschijnlijker dat waterstof covalente bindingen vormt dan ionische bindingen, wat nog een reden is waarom het niet in Groep 17 wordt ingedeeld.
Over het algemeen heeft waterstof weinig vergelijkbare eigenschappen als halogenen, maar er zijn ook enkele belangrijke verschillen. Deze verschillen verklaren waarom waterstof niet in groep 17 van het periodiek systeem wordt geplaatst.
Overeenkomsten en verschillen tussen waterstof en elementen uit groep 1
Hier zijn enkele overeenkomsten en verschillen tussen waterstof en elementen uit groep 1:
Overeenkomsten
- Waterstof heeft één elektron in de buitenste schil, net als alkalimetalen.
- Waterstof kan gemakkelijk zijn elektron verliezen en een positief ion vormen, net als alkalimetalen.
- Waterstof reageert op dezelfde manier met andere elementen als alkalimetalen. Waterstof reageert bijvoorbeeld met zuurstof om water te vormen, net zoals alkalimetalen reageren met zuurstof om hydroxiden te vormen.
Verschillen
- Waterstof is bij kamertemperatuur een gas, terwijl de alkalimetalen allemaal metalen zijn.
- Waterstof is minder reactief dan alkalimetalen.
- Waterstof heeft een hogere ionisatie-energie, terwijl alkalimetalen een lage ionisatie-energie hebben.
Over het algemeen is waterstof een uniek element dat enkele eigenschappen heeft die vergelijkbaar zijn met alkalimetalen en sommige eigenschappen die anders zijn.
Maar omdat de meeste eigenschappen van waterstof lijken op die van alkalimetalen, wordt het in groep 1 van het periodiek systeem geplaatst.
Verder lezen
Waarom zit waterstof in groep 1?
Is waterstof reactief?
Waarom is waterstof diatomisch?
Is waterstof een verbinding?
Waarom is waterstof brandbaar?