Nee, waterstof is geen metaal . Het is een niet-metaal . Het wordt soms in dezelfde kolom van het periodiek systeem geplaatst als de alkalimetalen , die allemaal metalen zijn, maar waterstof gedraagt zich heel anders dan deze.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is waterstof een metaal?
- Waterstof is geen metaal. Het is een niet-metaal. Waterstof heeft verschillende niet-metaalachtige eigenschappen, zoals een laag smeltpunt , laag kookpunt en hoge reactiviteit .
- Waterstof mist ook enkele eigenschappen die gewoonlijk met metalen worden geassocieerd, zoals ductiliteit , kneedbaarheid en geleidbaarheid .
- Waterstof wordt soms in dezelfde kolom van het periodiek systeem geplaatst als de alkalimetalen, die allemaal metalen zijn, maar waterstof gedraagt zich heel anders dan deze.
Waarom is waterstof een niet-metaal?
Waterstof is een niet-metaal omdat het veel eigenschappen van niet-metalen heeft. Het is bijvoorbeeld een gas bij kamertemperatuur, het is geen goede geleider van warmte of elektriciteit en het vormt covalente bindingen met andere elementen.
Waterstof heeft ook een relatief hogere ionisatie-energie , wat betekent dat het niet gemakkelijk elektronen verliest.
Dit verschilt van metalen, die over het algemeen hoge ionisatie-energieën hebben en elektronen verliezen om kationen te vormen.
Hier zijn enkele eigenschappen van waterstof die kenmerkender zijn voor niet-metalen dan voor metalen:
- Waterstof is bij kamertemperatuur een gas, terwijl de meeste metalen vaste stoffen zijn.
- Waterstof is geen goede geleider van warmte of elektriciteit, terwijl de meeste metalen wel goede geleiders zijn.
- Waterstof vormt covalente bindingen met andere elementen, terwijl metalen over het algemeen ionische bindingen vormen.
- Waterstof heeft een relatief hogere ionisatie-energie, terwijl metalen over het algemeen een lage ionisatie-energie hebben.
Op basis van deze eigenschappen wordt waterstof geclassificeerd als een niet-metaal.
Waarom werd waterstof ooit geclassificeerd als een metaal?
Waterstof werd ooit geclassificeerd als een metaal omdat men dacht dat het enkele eigenschappen van metalen had. Waterstof is bijvoorbeeld een gas bij kamertemperatuur, maar kan bij zeer lage temperaturen vloeibaar worden en zelfs stollen.
In de begindagen van de scheikunde beschikten wetenschappers niet over de hulpmiddelen en kennis die we vandaag de dag hebben.
Ze waren in staat de eigenschappen van waterstof waar te nemen, maar hadden geen volledig inzicht in de redenen die aan deze eigenschappen ten grondslag lagen.
Als gevolg hiervan classificeerden ze waterstof als een metaal op basis van de overeenkomsten met andere metalen.
Tegenwoordig weten we dat waterstof geen metaal is. Het is een niet-metaal omdat het meer eigenschappen gemeen heeft met niet-metalen dan met metalen.
De classificatie van waterstof als metaal was in het verleden echter gebaseerd op de beste informatie die destijds beschikbaar was.
Niet-metallische eigenschappen van waterstof
Hier zijn enkele van de niet-metaalachtige eigenschappen van waterstof:
- Waterstof is een gas bij kamertemperatuur.
- Waterstof is geen goede geleider van warmte of elektriciteit.
- Waterstof vormt covalente bindingen met andere elementen.
- Waterstof heeft een relatief hogere ionisatie-energie.
- Waterstof is niet helder.
- Waterstof is noch kneedbaar, noch ductiel.
- Waterstof is geen goede geluidsgeleider.
Deze eigenschappen zijn allemaal kenmerkend voor niet-metalen.
De meeste niet-metalen zijn bijvoorbeeld gassen bij kamertemperatuur, zijn geen goede geleiders van warmte of elektriciteit en vormen covalente bindingen. Waterstof heeft al deze eigenschappen en wordt daarom geclassificeerd als een niet-metaal.
Het is belangrijk op te merken dat waterstof bepaalde eigenschappen heeft die ook kenmerkend zijn voor metalen.
Waterstof kan bijvoorbeeld bij zeer lage temperaturen vloeibaar worden gemaakt en zelfs stollen.
Deze eigenschappen zijn echter niet zo uitgesproken bij waterstof als bij metalen. Als gevolg hiervan wordt waterstof geclassificeerd als een niet-metaal.
Metaalachtige eigenschappen die waterstof mist
Hier zijn enkele van de metallische eigenschappen die waterstof mist:
- Hoge glans. Metalen hebben over het algemeen een hoge glans, wat betekent dat ze het licht goed reflecteren. Waterstof heeft geen hoge glans en oogt dof.
- Hoge dichtheid. Metalen hebben over het algemeen een hoge dichtheid, wat betekent dat ze zwaar zijn voor hun formaat. Waterstof heeft een lage dichtheid en is zeer licht.
- Goede geleidbaarheid van warmte en elektriciteit. Metalen zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit. Waterstof is een slechte geleider van warmte en elektriciteit.
- Kneedbaarheid en ductiliteit. Metalen zijn kneedbaar en ductiel, wat betekent dat ze kunnen worden gehamerd, tot dunne platen kunnen worden gerold of tot draden kunnen worden uitgerekt. Waterstof is noch kneedbaar, noch ductiel.
- Hoge smelt- en kookpunten. Metalen hebben over het algemeen hoge smelt- en kookpunten. Waterstof heeft een laag smelt- en kookpunt.
Dit zijn slechts enkele van de metallische eigenschappen die waterstof mist. Als gevolg hiervan wordt waterstof geclassificeerd als een niet-metaal.
Hoe verschilt waterstof van alkalimetalen?
Waterstof is vergelijkbaar met de alkalimetalen omdat ze allebei één elektron in hun buitenste schil hebben. Waterstof verschilt echter op verschillende manieren van alkalimetalen.
- Waterstof is bij kamertemperatuur een gas, terwijl alkalimetalen vaste stoffen zijn.
- Waterstof is een slechte geleider van warmte en elektriciteit, terwijl alkalimetalen goede geleiders zijn.
- Waterstof vormt covalente bindingen met andere elementen, terwijl alkalimetalen over het algemeen ionische bindingen vormen.
- Waterstof heeft een relatief hogere ionisatie-energie, terwijl alkalimetalen lage ionisatie-energieën hebben.
Op basis van deze verschillen wordt waterstof geclassificeerd als een niet-metaal, terwijl alkalimetalen worden geclassificeerd als metalen.
Hier is een tabel die de verschillen tussen waterstof en alkalimetalen samenvat:
| Eigendom | Waterstof | Alkalimetalen |
| Conditie bij kamertemperatuur | Gas | Stevig |
| Geleidbaarheid van warmte en elektriciteit | Arm | GOED |
| Soort obligatie | Covalent | Ionisch |
| Ionisatieenergie | Hoog | Zwak |
| Classificatie | Niet-metaal | Metaal |