Zoutzuur is een sterk, bijtend zuur dat veel wordt gebruikt in laboratoria en industriële omgevingen. Het is kleurloos en heeft een sterke, scherpe geur.
| IUPAC-naam | Zoutzuur |
| Moleculaire formule | HCl |
| CAS-nummer | 7647-01-0 |
| Synoniemen | Zoutzuur, zoutalcohol, zoutzuur, waterstofchloride |
| InChi | InChI=1S/HCl/h1H/p-1 |
Eigenschappen van zoutzuur
Molaire massa zoutzuur
De molaire massa van zoutzuur is 36,46 g/mol. Deze waarde wordt bepaald door de atoommassa’s van elk element waaruit de verbinding bestaat op te tellen, in dit geval waterstof en chloor. Het wordt vaak gebruikt in laboratoria en industriële omgevingen als een sterk zuur.
Kookpunt van zoutzuur
Zoutzuur heeft een kookpunt van -85,6°C. Dit betekent dat bij deze temperatuur de vloeistof in gas begint te veranderen. Het kookpunt van waterstofchloride hangt af van de druk waaronder het staat. Hoe hoger de druk, hoe hoger het kookpunt zal zijn.
Smeltpunt van zoutzuur
Zoutzuur heeft een smeltpunt van -114,8°C. Dit betekent dat bij deze temperatuur de vaste stof in een vloeistof begint te veranderen. Het smeltpunt van waterstofchloride hangt af van de druk waaronder het staat. Hoe hoger de druk, hoe lager het smeltpunt zal zijn.
Dichtheid van zoutzuur g/ml
De dichtheid van zoutzuur is 1,18 g/ml. Dit betekent dat als u 1 ml zoutzuur heeft, dit 1,18 gram weegt. De dichtheid van waterstofchloride wordt beïnvloed door de concentratie van de oplossing. Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de dichtheid zal zijn.
Molecuulgewicht van zoutzuur
Het molecuulgewicht van HCl is 36,46 g/mol. Deze waarde wordt bepaald door de atoommassa’s van elk element waaruit de verbinding bestaat op te tellen, in dit geval waterstof en chloor. Het molecuulgewicht van waterstofchloride is belangrijk bij het bepalen van de reactiviteit en het gedrag ervan bij chemische reacties.
| Verschijning | Heldere, kleurloze vloeistof |
| Soortelijk gewicht | 1,19 g/cm3 |
| Kleur | Duidelijk |
| Geur | Sterk, scherp, bijtend |
| Molaire massa | 36,46 g/mol |
| Dikte | 1,18 g/cm3 |
| Fusie punt | -85°C |
| Kookpunt | -85°C |
| Flitspunt | N.v.t |
| oplosbaarheid in water | Volledig mengbaar |
| Oplosbaarheid | Mengbaar met water, alcohol en ether |
| Dampdruk | 1560 mmHg bij 25°C |
| Dampdichtheid | 1,2 g/ml bij 25°C |
| PKa | -7 |
| PH | 1 |
Veiligheid en gevaren van zoutzuur
Waterstofchloride is een zeer bijtende chemische stof die ernstige brandwonden en weefselschade kan veroorzaken als het in contact komt met de huid of ogen. Bij inademing kan het ook giftige dampen produceren. Bij het hanteren van waterstofchloride moeten altijd geschikte beschermende uitrustingen worden gedragen, waaronder handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Het moet worden opgeslagen in een koele, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van warmtebronnen en andere chemicaliën. Gemorste vloeistoffen of lekkages moeten onmiddellijk worden opgeruimd en aan de bevoegde autoriteiten worden gemeld.
| Gevaar symbool | Bijtend |
| Beveiligingsbeschrijving | Bijtend voor huid en ogen, kan ernstige brandwonden en blijvende schade veroorzaken. Inademing van dampen kan irritatie en ademhalingsschade veroorzaken. |
| EEN ID | VN1789 |
| HS-code | 2835.39.00 |
| Gevarenklasse | 8 |
| Verpakkingsgroep | III |
| Toxiciteit | Hoog |
Methoden voor de synthese van zoutzuur
Zoutzuur (HCl), ook bekend als zoutzuur, is een zeer corrosief en sterk mineraalzuur dat vaak wordt gebruikt in verschillende industriële en laboratoriumtoepassingen. Een van de meest gebruikelijke methoden voor het synthetiseren van waterstofchloride is het laten reageren van chloorgas en water. Deze reactie wordt meestal uitgevoerd in aanwezigheid van een katalysator, zoals mangaandioxide, om het proces te versnellen.
Een andere methode voor het synthetiseren van HCl omvat het laten reageren van zwavelzuur en zout, zoals natriumchloride of calciumchloride. Deze reactie produceert ook zwaveldioxide als bijproduct.
Een derde methode omvat het elektrolyseren van een waterige zoutoplossing. Het is ook mogelijk om HCl te synthetiseren door oxidatie van HCl-gas met zuurstof of door reactie van waterstofchloride met een sterke base, zoals natriumhydroxide.
Gebruik van zoutzuur
Waterstofchloride (HCl), ook bekend als zoutzuur, speelt een essentiële rol in verschillende industriële, laboratorium- en huishoudelijke toepassingen. Als sterk anorganisch zuur fungeert het als reinigingsmiddel en chemisch reagens voor verschillende industrieën, zoals de metallurgie, de voedselproductie en de bouw. Metaalarbeiders gebruiken het om metalen oppervlakken schoon te maken en te etsen, voedselproducenten gebruiken het om apparatuur te steriliseren en de pH-waarde van voedselproducten aan te passen, en bouwvakkers gebruiken het om oppervlakken in beton schoon te maken en te etsen. Bovendien wordt het gebruikt bij de productie van meststoffen, kleurstoffen en farmaceutische producten. Laboratoria gebruiken het ook voor titraties en pH-aanpassingen. Ondanks de vele voordelen is HCl zeer corrosief en moet er met voorzichtigheid mee worden omgegaan.