Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BH3 Lewis-structuur heeft een booratoom (B) in het midden dat wordt omgeven door drie waterstofatomen (H). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het booratoom (B) en elk waterstofatoom (H).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BH3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BH3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BH3.
BH3 Lewis-structuurtekenstappen
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BH3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het BH3-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het booratoom en in het waterstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van boor en waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het BH3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het booratoom:
Borium is een element in groep 13 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in boor 3 .
Je kunt de 3 valentie-elektronen in het booratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in BH3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 booratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 waterstofatomen = 3 + 1(3) = 6 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier BH3 en het bevat booratoom (B) en waterstofatomen (H).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het booratoom (B) en het waterstofatoom (H) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van boor (B) en waterstof (H) vergelijken, dan is het waterstofatoom minder elektronegatief . Maar volgens de regel moeten we de waterstof buiten houden.
Hier is het booratoom (B) het centrale atoom en de waterstofatomen (H) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het BH3-molecuul de elektronenparen tussen het booratoom (B) en de waterstofatomen (H) plaatsen.
Dit geeft aan dat boor (B) en waterstof (H) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BH3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het BH3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn.
Deze externe waterstofatomen vormen een duplet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het BH3-molecuul.
Het NH3-molecuul heeft in totaal 6 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van BH3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van BH3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de booratomen (B) en op de waterstofatomen (H) die aanwezig zijn in het BH3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BH3-molecuul.
Voor het booratoom (B):
Valentie-elektronen = 3 (omdat boor in groep 13 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het booratoom (B) als het waterstofatoom (H) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BH3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BH3.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van BH3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BH3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: