Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De AsI3 Lewis-structuur heeft een arseen (As)-atoom in het midden dat wordt omgeven door drie jodium (I)-atomen. Er zijn 3 enkele bindingen tussen het arseenatoom (As) en elk jodiumatoom (I). Er is 1 eenzaam paar op het arseen (As)-atoom en 3 eenzame paren op de drie jodium (I)-atomen.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de AsI3 Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van AsI3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van AsI3.
Stappen voor het tekenen van de AsI3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het AsI3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een AsI3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het arseenatoom en het jodiumatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van arseen en jodium kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het AsI3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het arseenatoom:
Arseen is een element in groep 15 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in arseen 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het arseenatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het AsI3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 arseenatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 jodiumatomen = 5 + 7(3) = 26 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier AsI3 en het bevat arseenatomen (As) en jodiumatomen (I).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het arseen (As) atoom en het jodium (I) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van arseen (As) en jodium (I) vergelijken, dan is het arseenatoom minder elektronegatief .
Hier is het arseenatoom (As) het centrale atoom en de jodiumatomen (I) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het AsI3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het arseenatoom (As) en de jodiumatomen (I) plaatsen.
Dit geeft aan dat arseen (As) en jodium (I) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een AsI3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het AsI3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen jodiumatomen zijn.
Deze externe jodiumatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het AsI3-molecuul.
Het AsI3-molecuul heeft in totaal 26 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 26 – 24 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale arseenatoom in het diagram hierboven van het AsI3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale arseenatoom (As) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale arseenatoom (As) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het arseenatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale arseenatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van AsI3 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van AsI3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van het arseenatoom (As) vinden, evenals de jodiumatomen (I) die aanwezig zijn in het AsI3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het AsI3-molecuul.
Voor het arseenatoom (As):
Valentie-elektronen = 5 (omdat arseen in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Ace | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| I | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het arseenatoom (As) als het jodiumatoom (I) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van AsI3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van AsI3.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van AsI3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van AsI3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: