Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De IBr5 Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom in het midden dat wordt omgeven door vijf broom (Br) atomen. Er zijn 5 enkele bindingen tussen het jodium (I) atoom en elk broom (Br) atoom. Er zijn 3 alleenstaande paren op alle broom (Br) atomen en 1 eenzaam paar op het jodium (I) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van IBr5, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van IBr5 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van IBr5.
Stappen voor het tekenen van de IBr5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het IBr5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een IBr5- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het IBr5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het IBr5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 broomatomen = 7 + 7(5) = 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier IBr5 en het bevat jodium (I) en broom (Br) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het broom (Br) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en broom (Br) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het IBr5-molecuul de elektronenparen tussen het jodiumatoom (I) en de broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een IBr5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het IBr5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.
Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het IBr5-molecuul.
Het IBr5-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale jodiumatoom in het diagram hierboven van het IBr5-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van IBr5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de jodium (I) atomen vinden, evenals de broom (Br) atomen die aanwezig zijn in het IBr5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het IBr5-molecuul.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het jodium (I) atoom als de broom (Br) atomen een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van IBr5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van IBr5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van IBr5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van IBr5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: