Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SO2F2 Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door twee zuurstofatomen (O) en twee fluoratomen (F). Er zijn enkele bindingen tussen zwavel- en fluoratomen en dubbele bindingen tussen zwavel- en zuurstofatomen. Er zijn 2 alleenstaande paren op de zuurstofatomen (O) en 3 alleenstaande paren op de fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van het SO2F2-molecuul, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van het SO2F2 -molecuul.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SO2F2.
Stappen voor het tekenen van de SO2F2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SO2F2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het SO2F2-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zwavelatoom, het zuurstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel, zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SO2F2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:
Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het SO2F2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SO2F2 en het bevat zwavelatomen (S), zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S), het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van zwavel (S), zuurstof (O) en fluor (F) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief .
Hier is het zwavelatoom (S) het centrale atoom en de zuurstof- (O) en fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het SO2F2-molecuul de elektronenparen tussen de zwavel-zuurstofatomen en de zwavel-fluoratomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SO2F2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier, in de schets van het SO2F2-molecuul, kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F) zijn.
Deze externe zuurstofatomen en fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SO2F2-molecuul.
Het SO2F2-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden in het bovenstaande diagram gebruikt.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het SO2F2-molecuul moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de atomen zwavel (S), zuurstof (O) en fluor (F) die aanwezig zijn in het SO2F2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SO2F2-molecuul.
Voor het zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het zwavelatoom (S) een lading van +2 heeft, terwijl de twee zuurstofatomen een lading van -1 hebben.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het SO2F2-molecuul houden.
De afbeelding hierboven laat zien dat de Lewis-structuur van SO2F2 niet stabiel is.
We moeten deze ladingen dus minimaliseren door het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het zwavelatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van de zuurstofatomen naar het zwavelatoom is verplaatst, worden de ladingen van de zwavel- en twee zuurstofatomen nul. En het is een stabielere Lewis-structuur. (zie afbeelding hieronder).
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SO2F2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SO2F2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: