Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SOF2 Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door twee fluoratomen (F) en een zuurstofatoom (O). Er is een dubbele binding tussen zwavel- (S)- en zuurstofatomen (O) en een enkele binding tussen zwavel- (S)- en fluor-atomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SOF2, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur vanSOF2 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SOF2.
Stappen voor het tekenen van de SOF2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SOF2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SOF2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zwavelatoom, het zuurstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel, zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SOF2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:
Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het SOF2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SOF2 en het bevat het zwavelatoom (S), het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S), het zuurstofatoom (O) en de fluoratomen (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S), het zuurstofatoom (O) en de fluoratomen (F) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief .
Hier is het zwavelatoom het centrale atoom en de zuurstof- en fluoratomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het SOF2-molecuul de elektronenparen tussen de zwavel- (S) en zuurstof- (O) atomen en tussen de zwavel- (S) en fluor- (F) atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SOF2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SOF2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen en fluoratomen zijn.
Deze zuurstof- en fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SOF2-molecuul.
Het SOF2-molecuul heeft in totaal 26 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 26 – 24 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale zwavelatoom in het diagram hierboven van het SOF2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale zwavelatoom (S) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale zwavelatoom (S) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zwavelatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale zwavelatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SOF2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SOF2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zwavel- (S-), zuurstof- (O) en fluor- (F) atomen die aanwezig zijn in het SOF2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SOF2-molecuul.
Voor het zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het zwavelatoom (S) een lading heeft van +1 en het zuurstofatoom (O) een lading heeft van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van SOF2 niet stabiel.
We moeten deze ladingen daarom minimaliseren door het elektronenpaar naar het zwavelatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het zwavelatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van SOF2 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SOF2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SOF2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: