Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De AsBr3 Lewis-structuur heeft een arseenatoom (As) in het midden dat wordt omgeven door drie broomatomen (Br). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het arseenatoom (As) en elk broomatoom (Br). Er is 1 eenzaam paar op het arseenatoom (As) en 3 eenzame paren op de drie broomatomen (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van AsBr3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van AsBr3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van AsBr3.
Stappen voor het tekenen van de AsBr3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het AsBr3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het AsBr3-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het arseenatoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van arseen en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het AsBr3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het arseenatoom:
Arseen is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in arseen 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het arseenatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het AsBr3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 arseenatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 broomatomen = 5 + 7(3) = 26 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier AsBr3 en het bevat arseenatomen (As) en broomatomen (Br).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het arseen (As) atoom en het broom (Br) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van arseen (As) en broom (Br) vergelijken, dan is het arseenatoom minder elektronegatief .
Hier is het arseenatoom (As) het centrale atoom en de broomatomen (Br) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het AsBr3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het arseenatoom (As) en de broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat arseen (As) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een AsBr3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het AsBr3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.
Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het AsBr3-molecuul.
Het AsBr3-molecuul heeft in totaal 26 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 26 – 24 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale arseenatoom in het diagram hierboven van het AsBr3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale arseenatoom (As) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale arseenatoom (As) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het arseenatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale arseenatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van AsBr3 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van AsBr3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de arseenatomen (As) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het AsBr3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het AsBr3-molecuul.
Voor het arseenatoom (As):
Valentie-elektronen = 5 (omdat arseen in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Ace | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het arseenatoom (As) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van AsBr3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van AsBr3.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van AsBr3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van AsBr3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: