Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SeF5-Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door vijf fluoratomen (F). Er zijn 5 enkele bindingen tussen het Selenium (Se) atoom en elk Fluor (F) atoom. Er zijn 3 eenzame paren op alle fluoratomen (F) en 1 eenzaam paar op het seleniumatoom (Se). Het seleniumatoom heeft een formele lading van -1.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeF5-ion, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeF5 – ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het SeF5-ion.
Stappen voor het tekenen van de SeF5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeF5-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SeF5-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in SeF5-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:
Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in SeF5-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 fluoratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier SeF5-ion en het bevat selenium (Se) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en fluor (F) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief .
Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het SeF5-molecuul de elektronenparen tussen het seleniumatoom (Se) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat selenium (Se) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SeF5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SeF5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SeF5-ion.
Het SeF5-ion heeft in totaal 42 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeF5-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeF5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de seleniumatomen (Se) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het SeF5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SeF5-molecuul.
Voor het Selenium (Se)-atoom:
Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het seleniumatoom (Se) een lading heeft van -1 en de fluoratomen (F) een lading hebben van 0 .
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het SeF5-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het SeF5-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het SeF5-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Door dit te doen verkrijg je de volgende Lewis-structuur van het SeF5-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: