Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De TeF6 Lewis-structuur heeft een tellurium (Te) atoom in het midden dat wordt omgeven door zes fluor (F) atomen. Er zijn 6 enkele bindingen tussen het tellurium (Te) atoom en elk fluor (F) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van TeF6, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van TeF6 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van TeF6.
Stappen voor het tekenen van de TeF6 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het TeF6-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een TeF6- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het telluriumatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik uitleggen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van tellurium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het TeF6-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het telluuratoom:
Tellurium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in tellurium 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het telluuratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het TeF6-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 telluuratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 fluoratomen = 6 + 7(6) = 48 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier TeF6 en het bevat tellurium- (Te)-atomen en fluor-(F)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het tellurium (Te) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van telluur (Te) en fluor (F) vergelijken, dan is het telluuratoom minder elektronegatief .
Hier is het tellurium (Te) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het TeF6-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het telluriumatoom (Te) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat tellurium (Te) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een TeF6-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het TeF6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het TeF6-molecuul.
Het TeF6-molecuul heeft in totaal 48 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van TeF6.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van TeF6 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de telluuratomen (Te) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het TeF6-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het TeF6-molecuul.
Voor het telluriumatoom (Te):
Valentie-elektronen = 6 (omdat telluur in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Jij | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het telluuratoom (Te) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van TeF6 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van TeF6.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van TeF6 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van TeF6.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: